用来测定空气成分的方法很多.图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验操作有如下主要步骤:①将燃烧匙伸入广口瓶.并塞上塞子 ②点燃燃烧匙中的红磷 ③先用弹簧夹夹紧乳胶管 ④燃烧完全并冷却后.打开弹簧夹．正确的操作顺序是③②①④．(1)实验中看到的现象是产生大量的白烟等集气瓶冷却后看到的现象是:水会从导管进入集气瓶水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验操作有如下主要步骤：①将燃烧匙伸入广口瓶，并塞上塞子 ②点燃燃烧匙中的红磷 ③先用弹簧夹夹紧乳胶管 ④燃烧完全并冷却后，打开弹簧夹．
正确的操作顺序是（写号）③②①④．
（1）实验中看到的现象是产生大量的白烟
等集气瓶冷却后看到的现象是：水会从导管进入集气瓶水量约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$
本实验同时证明了氮气有不支持燃烧的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）红磷的量不足．
（3）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是：木炭和硫燃烧生成的CO₂、SO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭和硫燃烧前后集气瓶内的压强不变．

分析（1）根据测定空气中氧气含量的实验的过程及步骤分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验的注意事项分析；根基实验完后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析其性质；
（3）根据木炭和硫燃烧生成的CO₂、SO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭和硫燃烧前后集气瓶内的压强不变．

解答解：（1）测定空气中氧气含量时，先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃燃烧匙中的红磷，将燃烧匙伸入广口瓶，并塞上塞；燃烧完全后，松开弹簧夹．所以正确的操作顺序是③②①④；打开止水夹前看到磷燃烧的现象红磷燃烧，产生大量的白烟，最终熄灭；而打开止水夹后由于氧气的消耗瓶内气压变低，所以水会从导管进入集气瓶水量约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；由于实验完后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可以得出氮气是难溶于水、不支持燃烧的气体等．
（2）若测量结果偏低，可能的原因有：红磷的量不足，装置漏气等；
（3）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是：木炭和硫燃烧生成的CO₂、SO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭和硫燃烧前后集气瓶内的压强不变．
故答为：
（1）③②①④；产生大量的白烟；水会从导管进入集气瓶水量约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；不支持燃烧；
（2）红磷的量不足；
（3）木炭和硫燃烧生成的CO₂、SO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭和硫燃烧前后集气瓶内的压强不变．

点评通过回答本题要学会通过实验现象推实验结论的方法，由表面现象考虑本质特点再进一步推算物质的性质．

练习册系列答案

16．下列装置图与氧气的制取和性质有关：
（1）根据如图（A--D）所给的装置，回答问题

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发上装置为A；
②实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，可选用的发生装置为B；
③如果用C装置收集氧气，气体应从b口进（填a或b）；
④如果用D装置收集氧气，气体应从c口进（填c或d）．

（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U型管内的水面A（填字母）．
A、a比b高 B、b比a高 C、一样高 D、无法判断．

13．下列实验基本操作正确的是（　　）

	A．	向酒精灯内添加酒精可以超过三分之二
	B．	用酒精灯给物质加热，结束时用嘴吹灭酒精灯
	C．	集气瓶磨口
	D．	必须垫上石棉网才可以给蒸发皿内液体加热

20．实验室制取氧气的操作步骤有：①检验装置的气密性，②装入试剂，③加热，④把集气瓶灌满水倒立在水槽中，⑤将装有试剂的试管固定在铁架台上，⑥熄灭酒精灯，⑦收集气体，⑧将导管从水槽中撤出．下列操作顺序正确的是（　　）

10．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，已知A是无色无味的气体，能供给人体呼吸，B在A中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成无色气体C，而C能使澄清石灰水变浑浊，D是空气中主要成分之一，约占空气中体积的4/5．请根据上述的信息回答：
（1）请写出这四种物质的名称：A氧气；B木炭；C二氧化碳；D氮气．
（2）若将燃烧的B放入C或D中发生的现象为熄灭．
（3）写出B与A反应生成C的文字（或化学）表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳或C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，该反应的基本类型为化合反应．
（4）D物质具有广泛的用途．请列举出一条为防腐．

17．微粒符号
（1）“H”表示氢元素或一个氢原子
（2）“2H”表示2个氢原子．

14．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	实验过程中始终没有气泡产生．	则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．	实验过程中产生白色沉淀．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是加入过量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）$\frac{106}{197}$n=m；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为$\frac{106}{197}$n＜m．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

15．用微粒的观点回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是水分子．
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子是不断运动的．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是水分子之间间隙变小．

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