题目内容

8.(1)写出下列元素的符号:
氮元素N; 铁元素Fe; 钾元素K; 锰元素Mn;磷元素P.
(2)写出下列物质的化学式   二氧化碳CO2 水H2O.

分析 (1)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.
(2)化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.

解答 解:(1)氮元素、铁元素、钾元素、锰元素、磷元素的元素符号分别是N、Fe、K、Mn、P.
(2)二氧化碳、水的化学式分别是CO2、H2O.
故答案为:(1)N、Fe、K、Mn、P;(2)CO2;H2O.

点评 本题难度不大,掌握化合物化学式与元素符号的书写方法(“一大二小”)是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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3.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关.
实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间.
【进行实验】图丁是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶,此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法.
【实验记录】
实验编号12
反应物5% H2O25%H2O2
催化剂1g水泥块1g二氧化锰
时间165s46s
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快.若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤现    象结    论
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰.缓慢有少量气泡冒出

浓度越大,过氧化氢分解的速率越快
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰.迅速有大量气泡冒出
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤现    象结    论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液.然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液.然后把试管放入盛有热水的烧杯中
缓慢有少量气泡冒出;
迅速有大量气泡冒出
温度越高,过氧化氢分解的速率越大

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