Question

12．某固体样品由碳酸钠和少量氰化钠组成．用图中装置（固定装置已略去）探究该固体中碳酸钠的质量分数．实验前样品的质量为10.8g，实验前C装置的总质量为75.2g，试验后C装置的总质量为79.6g，样品中碳酸钠的质量分数为98.1%．（计算结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 根据实验前后装置C的质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：反应中放出二氧化碳气体的质量为：79.6g-75.2g=4.4g，
设放出4.4g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃～CO₂
106     44
x      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
所以纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{10.8g}$×100%=98.1%．
故答案为：98.1%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．