题目内容
18．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）| A． |  向盐酸中加入水 | B． |  10mL5%的H2O2 溶液分解 | ||
| C． |  将饱和石灰水升温 | D． |  向一定量的稀盐酸中加入铁粉 |
分析 A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．根据催化剂的性质来分析；
C．根据温度对氢氧化钙溶解度的影响来分析；
D．根据金属与酸的反应来分析．
解答 解：A．盐酸显酸性，无论加多少水稀释，仍为酸性，pH始终＜7，故错误；
B．过氧化氢溶液的浓度相同，加入催化剂能加快其反应的速率，但是最终生成氧气的质量是相通的，故正确；
C．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以将饱和石灰水升温会析出少量的氢氧化钙，溶液的质量会减小，故错误；
D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，故错误．
故选B．
点评 此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程进行有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．
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如图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象，请回答相关问题．
3．小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（ ）
| A． | Ag | B． | Ag 和 Zn | C． | Cu 和 Ag | D． | Cu、Zn 和 Ag |
7．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液（填试剂名称）、
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）、
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中x=0.1；V1 ＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
（5）白色粉末是碳酸氢钠、
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液（填试剂名称）、
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）、
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
| 名称 | 质量/g | ||
| ① | 碳酸氢钠 | 0、10 | V1 |
| ② | 碳酸钠 | 0、10 | V2 |
| ③ | 白色粉末 | x | V1 |
[分析并得出结论]
（5）白色粉末是碳酸氢钠、
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