题目内容
我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管 | — |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | __________________________________________，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中加入__________，再加入足量的__________ | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立 |
(1)5.6 (2)2CaO＋2SO2＋O2
2CaSO4
(3)Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O
(4)[进行猜想]只有K2SO4
[实验探究]有气泡产生，品红溶液褪色 足量的氯化钡溶液 稀盐酸
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20％~40％．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：1、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1) 集气瓶中加入少量水的作用：
(2) 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
(3) 分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)．记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/ml | 量筒最终读数/ml | 所需时间/min |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ |
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(4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价 （填升高或降低）的过程
(5)实验①和②说明NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。
(8)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是 ％(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 (写任意一条即可)。
的少量的C02并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_ 。
有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
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| A． | CuSO4溶液 | B． | H2SO4溶液 | C． | MgCl2溶液 | D． | 酚酞试液 |
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________ | ____________ | 产物不含NaOH |
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________________。
X十4H2O，
石油等矿物能源
2MgO + C，该反应的基本反应类型是 ，氧化物是 。该反应的实验现象是 。