题目内容
请用三种不同类别的物质来鉴别长期放置的氢氧化钠溶液是否变质．（用化学方程式表示）
① ；
② ；
③ ．
| 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. | |
| 专题： | 常见的碱 碱的通性． |
| 分析： | 氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验． |
| 解答： | 解：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳酸根离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀，所以从以下三个方案探究： （1）方案一：滴加几滴稀盐酸，有气泡逸出，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）方案二：滴加几滴Ca（OH）2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓； （3）方案三：滴入几滴CaCl2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓． 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓； （3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓． |
| 点评： | 本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性． |
某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
【实验、记录与分析】
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
| （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨，观察现象 | ① | 含有铵根离子 |
| （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，观察 | 无沉淀 | 没有 ② 存在 |
| （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 硝酸银溶液，观察 | ③ | 有Cl-存在 |
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：④ 。
写出步骤③的化学方程式 ⑤ 。
位进一步认识氧气，老师邀请你一起参加实验室制取氧气的实践和研究．
（1）写出图中标示仪器的名称是① ② ．
（2）写出一个实验室用装置A制取氧气的化学反应文字表达式是 ．该反应属于 反应（填化学反应基本类型）
（3）在加热氯酸钾制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查氯酸钾未变质，装置气密性良好，你认为最可能的原因是 ．
（4）用装置B制取氧气时，必须将长颈漏斗下端伸到液面以下，其目的是 ．其A相比，用B装置制取氧气的优点有 ．
A．安全 B．节约能源 C．不用检查气密性 D．环保，污染少
（5）
| 资料卡片 身边的二氧化碳 人和动物的呼吸，化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，在通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，…，实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳…． |
根据以上卡片信息，制取二氧化碳气体四，发生装置可选择图中的 ．用D装置收集二氧化碳，二氧化碳应该从 端通入（填“a”或“b”）．
下列叙述中，正确的是（ ）
|
| A． | 酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素 |
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| B． | 能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸 |
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| C． | 有盐参加的反应都是复分解反应 |
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| D． | 生成盐和水的反应都是中和反应 |
我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管 | — |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | __________________________________________，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中加入__________，再加入足量的__________ | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立 |
2011年5月1日起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为：______________________________。
(2)交警进行呼气酒精检测的原理是橙红色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr3＋和SO
组成，则硫酸铬的化学式为____________。
(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，某兴趣小组想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜 想】
猜想1：只有乙醇；猜想2：只有乙酸；猜想3：______________________。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 | ①_____________________________ | 猜想3 成立 |
| ②____________________________________________________________ | ②____________________________________________________________ |
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ．
| 1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量 | 1000g 物质完全燃烧放出的热量 | |
| CH4 | m | 5.6×104KJ |
| C | 3.67×103g | 3.2×104KJ |