Question

1．现有一定量的硫酸铜和硫酸的混合溶液，为测定其中硫酸铜的质量，将其让如烧杯中，然后用一溶质质量分数的氢氧化钠溶液120g平均分六次加入其中，充分振荡后，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	1	2	3	4	5	6
加入氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
生成沉淀的质量/g	0	2.45	X	7.35	9.8	9.8

（1）上表中X的数值为4.90g；
（2）原混合溶液中硫酸铜的质量；
（3）所用氢氧化钠溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据，进行分析；
（2）考虑硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式，进行计算硫酸铜的质量；
（3）根据化学方程式，进行计算氢氧化钠的质量，再计算氢氧化钠溶液的质量分数．

解答 解：
（1）根据表格中的数据，则推测X的值为4.90g；
（2）解：设生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要硫酸铜的质量为x．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160      98
       x       9.8g
则$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8g}$，解得x=16g．
故原混合溶液中硫酸铜的质量为16g．
（3）解：设生成2.45g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠的质量为y．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           98
 x           2.45g
则$\frac{80}{98}=\frac{x}{2.45g}$，解得x=2g．
故所用氢氧化钠溶液的质量分数为$\frac{2g}{20g}×100%$=10%．
故答案为：
（1）4.90g；（2）16g；（3）10%．

点评 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；