空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是( )A．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四B．二氧化碳是造成酸雨的主要物质C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气中的氧气约占空气总体积的五分之四
	B．	二氧化碳是造成酸雨的主要物质
	C．	空气中的稀有气体不与任何物质发生反应
	D．	空气中的氮气可作为生产氮肥的原料

分析空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．

解答解：A、空气中的氧气约占空气总体积的五分之一，不是五分之四，故选项错误；
B、二氧化硫是造成酸雨的主要物质，故选项错误；
C、空气中的稀有气体不与任何物质发生反应错误，一定条件下也会反应，故选项错误；
D、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故选项正确；
故选D

点评本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

表示的微粒符号为Na⁺．
（5）化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═3R+2CO₂+4H₂O中，R的化学式为N₂．
（6）夏天鱼塘含氧量减少，是因为气体的溶解度与温度有关．
（7）化学符号Mg$\stackrel{-2}{O}$中，“2”的含义，表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价．
（8）我们能闻到花香，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（9）森林着火时，将大火蔓延线路前的一片数目砍掉，主要灭火原理为移走可然物．
（10）将50g10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加入水的质量为50g．

12．海水制得的工业食盐常含有少量CaCl₂，现用如图所示的实验分离由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物A，根据操作流程完成下列问题：

（1）CaCl₂与Na₂CO₃发生复分解反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（3）取少量固体F溶于水，向其中滴加酚酞，溶液呈红色，其原因是含有碳酸钠，向F中滴加盐酸，发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）为了保证得到的氯化钠更为纯净，需要对上述操作流程进行优化，其中最便捷合理的改进是在滤液中加入一定量的盐酸．

1．现有一定量的硫酸铜和硫酸的混合溶液，为测定其中硫酸铜的质量，将其让如烧杯中，然后用一溶质质量分数的氢氧化钠溶液120g平均分六次加入其中，充分振荡后，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	1	2	3	4	5	6
加入氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
生成沉淀的质量/g	0	2.45	X	7.35	9.8	9.8

（1）上表中X的数值为4.90g；
（2）原混合溶液中硫酸铜的质量；
（3）所用氢氧化钠溶液的质量分数．

8．自2015年1月起，国内重型柴油机普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH₂）₂]先转化为NH₃，NH₃再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．请回答下列问题．
（1）尿素属于有机物（填“有机物”或“无机物“）．
（2）NH₃与NO在一定条件下反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N₂+6H₂O．

18．某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验，一同学滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入FeCl₃（填化学式，合理均可）溶液，能观察到产生沉淀，沉淀的化学式为Fe（OH）₃；等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可得到氯化钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

5．写出下列化学方程式
（1）高炉炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）二氧化碳的检验CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）氢氧化铝治胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

2．

如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体．

3．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用 NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₄NO₂由三种元素组成
	B．	反应①为复分解反应，反应②为分解反应
	C．	利用 NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、N₂和H₂O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

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