Question

11．实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如下图所示．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是干燥二氧化碳．
（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是氯化氢，因此需要进行实验改进．
（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是C（填字母序号）．

Answer 1

分析 （1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式；
（2）根据浓硫酸有吸水性分析；
（3）考虑浓盐酸的挥发性；
（4）考虑二氧化碳的验满方法．

解答 解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（3）因为盐酸有挥发性，故产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此需要进行实验改进；
（4）把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满，故选C．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）干燥二氧化碳；（3）氯化氢；（4）C．

点评 本题考查了二氧化碳的制取及性质的检验，关键要明确二氧化碳本身不显酸性，是二氧化碳和水反应的结果，然后逐一分析即可．