Question

1．某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题：
（1）第2次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应．
（2）第4次实验中氢气的质量为0.7g
（3）计算盐酸的质量分数．

编号	Mg（g）	盐酸（g）	生成氢气（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？

Answer 1

分析 根据实验数据可知，第二次、三次实验中生成的氢气的质量为0.4g，而第一次中只生成了0.2g氢气．说明第一次中盐酸有剩余，而第二次、三次生成的氢气一样多，但是第三次金属的质量多，所以金属有剩余，即100g盐酸已经全部反应，所以200g酸由第二次看出可反应9.6g金属，所以这里酸没有过量，最后算得结果我是0.7g，利用氢气的质量求出氯化氢的质量，进而求出盐酸的质量分数即可．

解答 解：（1）根据实验数据可知，第二次、三次实验中生成的氢气的质量为0.4g，而第一次中只生成了0.2g氢气．说明第一次中盐酸有剩余，而第二次、三次生成的氢气一样多，但是第三次金属的质量多，所以金属有剩余，即第2次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应；故填：2；
（2）200g酸由第二次看出可反应9.6g金属，所以这里酸没有过量，最后算得结果我是0.7g，即8.4g金属已经全部反应，所以第4次实验中氢气的质量仍为0.7g；故填：0.7；
（3）设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
     73        2
     x         0.4g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=14.6g
盐酸的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大．