题目内容

16．锌和过量稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得的溶液中溶质是（　　）
A．锌B．硫酸和硫酸锌C．硫酸锌D．硫酸锌和水

分析 锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由题意，稀硫酸过量，进行分析判断．

解答 解：锌的金属活动性比氢强，锌和过量稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得的溶液是生成的硫酸锌溶液和过量的稀硫酸的混合溶液，反应后所得的溶液中溶质是硫酸锌和硫酸，溶剂是水．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．下图表示的是气体分子的示意图，图中和分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（　　）
A．B．C．D．
7．结合下列图示装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：b集气瓶．
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，所选发生装置中还缺少酒精灯、棉花．
②若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，已知二氧化碳溶于水、密度比空气大，则应选用的制取装置是B和D．
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．煤B．石油C．天然气D．干冰
11．铁丝在氧气中燃烧的实验，为什么在铁丝前系一根火柴？为什么要绕成螺旋状？
1．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）反应生成氢气的质量为0.2g；
（3）在这100g稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8g，溶剂是H2O，其质量为90.2；
（4）完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO4，溶质的质量为16.1g，溶剂的质量为90.2g，生成的溶液的质量为106.3g．
6．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A强于 B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A大于 B；
（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是Zn和Fe．
3．现有A、B、C、D、E五种实验装置：
（1）加热氯酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，收集氧气的装置是C或E；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应如何改进该装置在试管口塞一团棉花，用高锰酸钾制取氧气的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰        B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号实验能否生成氧气
A加热高锰酸钾KMnO4能
B加热二氧化硅SiO2不能
C加热氯化钠NaCl不能
D加热水H2O不能
E电解水H2O能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：--在一定条件，可以用高锰酸钾制取氧气；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率，使用二氧化锰不能（填“能”或“不能”）产生更多的氧气．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应选用的发生装置是B，收集装置是D．
4．下列有关氧气的“自述”，错误的是（　　）
A．B．
C．D．

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