题目内容

3．现有A、B、C、D、E五种实验装置：
（1）加热氯酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，收集氧气的装置是C或E；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应如何改进该装置在试管口塞一团棉花，用高锰酸钾制取氧气的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰        B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号实验能否生成氧气
A加热高锰酸钾KMnO4能
B加热二氧化硅SiO2不能
C加热氯化钠NaCl不能
D加热水H2O不能
E电解水H2O能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：--在一定条件，可以用高锰酸钾制取氧气；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率，使用二氧化锰不能（填“能”或“不能”）产生更多的氧气．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应选用的发生装置是B，收集装置是D．

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水．
（2）高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据制取和收集氧气的注意事项来分析；
（4）根据实验结果，可以选择制取气体的药品；
（5）根据反应物的状态和反应条件以及原理来分析；
（6）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”进行选择；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，进行选择收集装置．

解答 解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；利用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：B；氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；C或E．
（2）高锰酸钾受热时容易扩散，为了防止高锰酸钾扩散进入集气瓶，应该在试管口处塞一团棉花；高锰酸钾受热分解的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．故答案为：在试管口塞一团棉花；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）A．高锰酸钾中混入了二氧化锰，对生成氧气的纯度没有影响，故错误；
B．收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低，故正确；
C．收集后，集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满，对生成氧气的纯度没有影响，故错误；
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会把装置内的少量空气收集到集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，故正确；
故选BD；
（4）①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，可以用高锰酸钾制取氧气．
故填：可以用高锰酸钾制取氧气．
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素．
故填：反应条件；
（5）此方法是固液常温下制取氧气，所以选择装置A来制取；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，充当催化剂，但是并不增加氧气的量；
故答案为：A；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；加快了过氧化氢的分解速率；不能；
（6）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”，因此发生装置选择：B；故填：B；
常温下氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，应用向下排空气法收集，故选：D．

点评 解答此类题，注意分析好气体的制取原理和气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．

练习册系列答案
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15．按要求写出下列化学方程式
（1）实验室用高锰酸钾加热制氧气：
化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型分解反应；
（2）铜绿受热分解
化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O，反应类型分解反应；
（3）磷在空气中燃烧：
化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，反应类型化合反应．
16．锌和过量稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得的溶液中溶质是（　　）
A．锌B．硫酸和硫酸锌C．硫酸锌D．硫酸锌和水
11．从碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质中选择合适的物质，
用化学式填空：
（1）能用于除铁锈的物质是H2SO4，写出反应的化学方程式3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）能为人体供能的物质是C6H12O6；
（3）用于焙制糕点的发酵粉的成分之一是NaHCO3；
（4）可用于治疗胃酸过多症的碱是，写出反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
18．已知反应A+NaOH═H2O+B由此可知B与A的相对分子质量相差：22．
8．2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．
（1）CO2含量增多，温室效应增强．
近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是大量使用煤、石油等化石燃料作为能源．（答出一条即可）
（2）减少大气中二氧化碳含量的研究．
①利用海水吸收CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2H2O+CH4．
（3）节能减排，低碳生活．为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）．
①开发太阳能、水能、风能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．
15．已知在同温同压下，2升氧气和2升氮气所含的分子数相同，那么在相同条件下，2升氧气和2升氮气的质量比是8：7．
12．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，对滤渣A按如下流程图处理：（已知CuO与H2SO4能发生复分解反应）

①先在废液中加入过量的铁粉目的是使反应充分进行．
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
③滤液C中所含物质的成分有FeSO4（填化学式，下同），滤液D中溶质的成分有CuSO4、H2SO4
④如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘．
13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．鲜橙多饮料C．冰水混合物D．“快鹿”牛奶

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