题目内容

1.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.
(1)反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)反应生成氢气的质量为0.2g;
(3)在这100g稀硫酸中,溶质的化学式为H2SO4,其质量为9.8g,溶剂是H2O,其质量为90.2;
(4)完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1g,溶剂的质量为90.2g,生成的溶液的质量为106.3g.

分析 (1)根据锌和稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气解答;
(2)由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量;
(3)稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水;
(4)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,欲求这种硫酸的溶质质量,需要根据参加反应的锌的质量来求,然后根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来求溶剂的质量.

解答 解:
(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)设生成氢气的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g,
(3)稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水,
设参加反应的H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98
6.5g  y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}$
解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,溶剂 H2O的质量=100g-9.8g=90.2g
(4)反应后,所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量,
溶质的化学式为ZnSO4
设反应后生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161  
6.5g      z    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
反应后,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸溶液的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答案:
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)0.2g.
(3)H2SO4;9.8; H2O; 90.2g;
(4)硫酸锌;ZnSO4;106.3g   ZnSO4 16.1g   H2O  90.2g

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算,难度较大.

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