Question

4．有部分变质的干燥的熟石灰样品12.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的盐酸溶液，至溶液恰好呈中性，共用去盐酸溶液150g，得t℃时不饱和溶液160.2g．
（1）根据题意写出反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成CO₂的质量；
（3）样品中氢氧化钙的质量分数；
（4）不饱和溶液中溶质的质量；
（5）若得t℃的不饱和溶液恒温蒸发93.55g，恰好形成饱和溶液，求该温度下的溶解度．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与氢氧化钙及碳酸钙的反应书写化学方程式．
（2）根据质量守恒定律分析二氧化碳的质量．
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式求解碳酸钙的质量，在求样品中氢氧化钙的质量分数．
（4）根据碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量求解氯化钙的质量．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙、水，化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成CO₂的质量为12.4g+150g-160.2g=2.2g
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
100          111      44
x             y       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g  y=5.55g
样品中氢氧化钙的质量为12.4g-5g=7.4g
样品中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{7.4g}{12.4g}$×100%=59.7%
（4）设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量为z
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74              111
7.4g             z
$\frac{74}{7.4g}$=$\frac{111}{z}$
z=11.1g
不饱和溶液中溶质的质量为11.1g+5.55g=16.65g
（4）设该温度下的溶解度s
$\frac{s}{100g}$=$\frac{16.65g}{160.2g-93.55g-16.65g}$
s=33.3g
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.2g
（3）59.7%
（4）33.3g

点评 本题综合考查了化学方程式的计算，溶解度的计算，关键是根据减少的质量求出二氧化碳的质量．