题目内容
19.用适当的数字和符号表示:(1)地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物Al2O3;
(2)3个二氧化氮分子3NO2;
(3)2个铵根离子2NH4+;
(4)火碱NaOH.
分析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物为氧化铝.
(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(4)火碱是氢氧化钠的俗称,写出其化学式即可.
解答 解:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物为氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:Al2O3.
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个二氧化氮分子可表示为:3NO2.
(3)由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;故2个铵根离子表示为:2NH4+.
(4)火碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为:NaOH.
故答案为:(1)Al2O3;(2)3NO2;(3)2NH4+;(4)NaOH.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
相关题目
7.
实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究.
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里.由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液.
(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1.
设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验.
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠.生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里.由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液.
(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1.
设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验.
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液. ②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸. | 产生白色沉淀. 产生大量气泡,沉淀消失. |
(3)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠.生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
14.下列化学方程式书写正确的是( )
| A. | Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O | B. | CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ||
| C. | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe3O4 | D. | 2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca(NO3)2 |
11.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( )
| A. | 碘酒作消毒剂 | B. | 稀盐酸作除锈剂 | C. | 活性炭作吸附剂 | D. | 碳酸钙作补钙剂 |
9.
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:
(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图,图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A(填“A”或“B”).
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等.
(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显.
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等.
(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显.