题目内容

13．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．物质世界是由一百多种元素组成，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
D．混合物由多种分子组成，多种分子组成的物质不一定是混合物

分析 A、根据化合物的定义及组成分析；
B、根据组成物质的元素的种类及元素的性质分析；
C、一种元素可以组成单质，也可以组成混合物；
D、根据混合物定义分析．

解答 解：A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物．故A推理合理；
B、不同的元素具有不同的性质，不同的元素不能任意组合新物质．故推理不合理；
C、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有一种元素--磷元素；故推理不合理；
D、混合物由多种分子组成，多种分子组成的物质一定是混合物，故推理不合理；
故选A．

点评 本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．

练习册系列答案
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3．下列鉴别物质的方法中，错误的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和食盐水
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
4．有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现做如下实验：第一步：取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变混浊．第二步：把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：混合物中一定不含有的物质是CuO，一定有的物质是C、Fe2O3 ；可能有的物质是碳酸钙．
1．已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　）
A．112：27：28B．336：27：56C．28：81：7D．56：81：112
8．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：②③⑤（选填序号）
①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
18．化学兴趣小组的同学收集到两瓶浑浊的河水，带回实验室进行如下探究，请你参与并回答有关问题：
【初步处理】小组同学将水样放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小亮同学建议采用过滤的方法进行处理．

（1）组装过滤器时需要将圆形滤纸折叠，图I中不该出现的情形是D（填序号）．
（2）小明正确组装好过滤器后，按图Ⅱ进行如下操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中；②用玻璃棒在烧杯中搅拌数次后，沿玻璃棒转移到过滤器中；③当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；④为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌．小明的操作中不合理的有②③④ （填序号，下同）；小明过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是③④（同上）．
【分析与讨论】在同学们的帮助下，小明对实验进行改进，重新过滤后得到略带红色的澄清液体．如果要除去水的颜色，可利用的物质是活性炭．
【改进实验】在小组同学讨论基础上，大家利用身边的一些材料，制作了如图Ⅲ所示的简易净水器，其中小卵石和石英沙的作用是过滤．利用自制的简易净水器对另一瓶水样处理，得到无色透明液体．
【反思】经简易净水器处理后的水不能（填“能”或“不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由经简易净水器处理后的水中还含有可溶性杂质．
5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关；②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
【实验1】为探究猜想①，小亮同学设计如图I所示的实验，观察到放锌片试管中产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；从实验现象可判断：金属活动性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关．金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．

【实验2】为探究猜想②，小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验，其中注射器的作用是测量产生氢气的体积；
所用药品及实验数据如下表：
实验编号
选用金属
（均取2g）
盐酸质量分数
（均取50mL）		每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1～2分钟2～3
分钟		3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体
1锌片15%2.916.911.99.27.648.5
2锌片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈．
【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢；因为锌与盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积（或金属的形状或金属纯度或催化剂等）（写一条即可）．
2．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O相同质量的一氧化碳、甲烷、氢气三种气体完全燃烧消耗氧气的质量最小的是一氧化碳．
3．化学能源与生活密切相关．
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是AD
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
①写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水195mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO3溶液．
③如图是环保交通工具--公共自行车请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有A、D（填序号）．
B、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应．
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

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