Question

2．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠水溶液呈碱性．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca（OH）₂（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）₂（填化学式）溶液而除去．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质生成碳酸钠进行分析解答，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与氯化钙或是氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡反应产生白色沉淀，根据去除方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，其水溶液的pH大于7，故填：碳酸钠水溶液呈碱性；
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，故填：产生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若氢氧化钠溶液只是部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，需要向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．故填：过量；
（4）先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，则测出该溶液的pH会偏小；故填：偏小；
【反思】（5）氢氧化钠溶液变质的原因是与空气在的二氧化碳反应，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂氢氧化钙，故填：Ca（OH）₂；
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的氢氧化钙溶液，故填：Ca（OH）₂．

点评 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．