题目内容
17.用元素符号或相应符号回答:在空气中含量最多的元素是N;在地壳中含量最多的元素是O;在地壳中含量最多的金属元素是Al;铝离子Al3+;两个磷原子2P.分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:空气中含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,则空气中含量最多的元素是氮元素,其元素符号为:N.
地壳里各元素的含量(前四位)由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的元素为氧元素,其元素符号为:O;金属元素是铝元素,其元素符号为Al.
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铝离子可表示为:Al3+;
由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个磷原子表示为:2P.
故答案为:N;O;Al;Al3+;2P;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
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8.下列物质中,能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是( )
| A. | 硫酸锌 | B. | 氯化镁 | C. | 氯化铁 | D. | 硫酸铜 |
12.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与反应物的浓度有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是温度越高,化学反应速率越快;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快.
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量不变(选填“减小”或“不变”或“增大”).
| 实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快.
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量不变(选填“减小”或“不变”或“增大”).
2.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究.
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是碳酸钠水溶液呈碱性.
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀.该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质.为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:向试管中加入过量的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).
【拓展应用】(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca(OH)2(填一种试剂即可,用化学式填写).
(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca(OH)2(填化学式)溶液而除去.
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH>7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
| 小李 | 取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀.该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质.为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:向试管中加入过量的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).
【拓展应用】(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca(OH)2(填一种试剂即可,用化学式填写).
(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca(OH)2(填化学式)溶液而除去.
6.竹子是”有节、中空、四季常绿“的植物,同学们对竹子中的气体成分展开了探究.
(1)收集竹子中的气体.
小黄提出:将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,用排水法收集气体.
小州提出:可用注射器从竹子中抽取气体.
大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小黄的取气方法,B组采用小州的取气方法,分别完成下面的实验.
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体.
(3)测定氧气含量.
【查阅资料】
①红磷的着火点(即燃烧所需最低温度)为240℃,白磷的着火点为40℃;
②通常情况下,1体积水可以溶解1体积的二氧化碳.
【设计实验】
同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定收集到的竹子中的气体的氧气含量.
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验.
【反思与评价】
①两个方案实验时第一步操作均是检查装置气密性
②按照方案二探究时,凸透镜照射后,广口瓶中的实验现象是白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,打开止水夹后,实验现象是水进入集气瓶,如果没有冷却至室温,就打开止水夹,则实验结果将偏小(填偏大、偏小或不变).
两个方案的实验测定结果不同,测定结果比较准确的是方案二,原因是方案一中,燃烧匙伸入集气瓶中时,瓶内气体受热膨胀导致部分气体逸出.
③经过A、B两组同学们的实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因是A组收集气体时部分二氧化碳溶于水中.
(1)收集竹子中的气体.
小黄提出:将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,用排水法收集气体.
小州提出:可用注射器从竹子中抽取气体.
大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小黄的取气方法,B组采用小州的取气方法,分别完成下面的实验.
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| 在所取气体中加入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 含有二氧化碳 |
【查阅资料】
①红磷的着火点(即燃烧所需最低温度)为240℃,白磷的着火点为40℃;
②通常情况下,1体积水可以溶解1体积的二氧化碳.
【设计实验】
同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定收集到的竹子中的气体的氧气含量.
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验.
【反思与评价】
①两个方案实验时第一步操作均是检查装置气密性
②按照方案二探究时,凸透镜照射后,广口瓶中的实验现象是白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,打开止水夹后,实验现象是水进入集气瓶,如果没有冷却至室温,就打开止水夹,则实验结果将偏小(填偏大、偏小或不变).
两个方案的实验测定结果不同,测定结果比较准确的是方案二,原因是方案一中,燃烧匙伸入集气瓶中时,瓶内气体受热膨胀导致部分气体逸出.
③经过A、B两组同学们的实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因是A组收集气体时部分二氧化碳溶于水中.
7.实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气,其原因是( )
| A. | 都属于氧化物 | B. | 都含有氧气 | C. | 都含有氧分子 | D. | 都含有氧元素 |