题目内容
12．质量相同的下列四组物质完全分解（括号内为条件），制得氧气质量最多的是（ ）| A． | 氯酸钾固体（加入二氧化锰，加热） | B． | 高锰酸钾（加热） | ||
| C． | 过氧化氢（常温，加入二氧化锰） | D． | 水（通电） |
分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
电解水生成氢气和氧气．
解答 解：假设四种物质质量都是100g，
则100g氯酸钾中氧元素质量为：100g×$\frac{48}{122.5}$×100%=39.2g，
100g高锰酸钾中氧元素质量为：100g×$\frac{64}{158}$×100%=40.5g，
100g过氧化氢中氧元素质量为：100g×$\frac{32}{34}$×100%=94.1g，
100g水中氧元素质量为：100g×$\frac{16}{18}$×100%=88.9g，
氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢中的氧元素不能完全转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一半转化成了氧气，因此质量相同的下列四组物质完全分解，制得氧气质量最多的是水．
故选：D．
点评 不同不用根据化学方程式进行复杂的计算，只要根据物质中氧元素的质量分数即可做出判断．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠水溶液呈碱性．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca（OH）2（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH＞7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
| 小李 | 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca（OH）2（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．
7．实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是（ ）
| A． | 都属于氧化物 | B． | 都含有氧气 | C． | 都含有氧分子 | D． | 都含有氧元素 |
1．下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 用活性碳吸附水中的色素和异味是化学变化 | |
| B． | 蒸馏属于物理方法 | |
| C． | 用过滤的方法可以使硬水软化 | |
| D． | 用明矾溶液可以区分硬水和软水 |
