题目内容

8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲
C．t2℃乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和
D．t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．

解答 解：A、比较物质的溶解度大小，必须在一定温度下比较，错误；
B、据图可以看出，t1℃时，甲的溶解度是30g，故130g甲的饱和溶液中含有30g的甲，正确；
C、据图看出，乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体，仍然是饱和溶液，错误；
D、据图看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的组成不变，故溶质质量分数不变，错误；
故选B．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在同一温度下，溶解度大小比较要从该温度向上做垂线来比较；饱和溶液的判断必须结合该温度下的溶解度来考虑，不能再溶解了属于饱和溶液否则为不饱和溶液．

练习册系列答案
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20．取某钢样ag，放在氧气中灼烧，共得到2gCO2，则该钢样中碳的质量分数为多少？
19．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物-“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内还可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充．则“可燃冰”的平均分子组成为（　　）
A．CH4•5H2OB．CH4•6H2OC．CH4•7H2OD．CH4•8H2O
16．如图为用10mL量筒量取液体时的实际情景（只画出片段）．则所量取液体的体积应为（　　）
A．（b+0.1）mLB．（b+0.2）mLC．（b+0.4）mLD．（10a+0.4）mL
3．如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（　　）
甲乙丙丁
A纯净物单质化合物有机物
B合成材料合成纤维合成橡胶塑料
C盐食盐纯碱火碱
D化石燃料石油煤天然气
A．AB．BC．CD．D
13．制做松花蛋的配料中常用到以下的物质：生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等．请根据提供的信息回答问题．
资料摘要Ⅰ：已知钙和钠的化合物在灼烧时，火焰呈现的颜色如表所示：
化合物所含金属元素钙钠
 灼烧产生火焰颜色砖红色黄色
取少量配料中的物质在水中溶解，充分搅拌后过滤，得到白色固体X和无色溶液Y．
（1）取少量X在火焰上灼烧，观察到火焰呈砖红色；另取少量X进行如下实验：

X含有的成分是CaCO3，该成分与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若从Y中检验出碳酸钠．请写出检验的具体过程（包括操作和观察到的现象）：取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生；另取样灼烧，观察到火焰呈黄色．
（3）综合各种情况，可推断Y中除含有碳酸钠、氯化钠，还含有物质R．R的化学式为NaOH．
（4）请设计实验验证Y中含有R．
资料摘要Ⅱ：氯化钙溶液呈中性，它能与碳酸钠溶液发生以下化学反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
实验方案（只需写出具体的做法）：
步骤一，取样，加入过量的氯化钙溶液，过滤；
步骤二，取少量滤液，加入酚酞试液．
（5）同学们通过实验发现配料中的食盐并没有发生反应．你认为食盐在腌制松花蛋过程起的作用是防腐、调昧（写一种）．
20．含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与20%稀硫酸溶液恰好完全反应．蒸干后得到晶体29.7g（不含结晶水），则同时最多可得到氢气（　　）
A．0.2gB．0.3gC．0.4gD．无法确定
17．已知：孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3•Cu（OH）2；四氧化三铁Fe3O4 也可以表示成FeO•Fe2O3（铁为+2和+3价）．
仿写：四氧化三铅Pb3O4 也可以表示成2PbO•PbO2（铁为+2和+4价）．
碘酸碘的化学式可以简写为I4O9，把它写成盐的形式是I（IO3）3（碘有两种化合价，其中一种与氯酸钾中的氯元素化合价相同）．
18．用化学符号表示．
（1）2个硝酸根离子2NO3-；
（2）3个金原子3Au；
（3）“沼气”主要成分是CH4；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子N2．

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