Question

20．含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与20%稀硫酸溶液恰好完全反应．蒸干后得到晶体29.7g（不含结晶水），则同时最多可得到氢气（　　）

• A． 0.2g
• B． 0.3g
• C． 0.4g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 Fe、Zn、Mg和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸镁，蒸干后得到晶体29.7g是硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸镁的质量和，其中铁元素、锌元素和镁元素的质量和是10.5g，可以计算出硫酸根的质量为：29.7g-10.5g=19.2g；
Fe、Zn、Mg和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸镁的同时，生成了氢气，根据磷酸根的质量可以计算生成氢气的质量．

解答 解：设生成氢气的质量为x，
29.7g晶体中硫酸根的质量为：29.7g-10.5g=19.2g，
由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑可知，SO₄～H₂，
SO₄～H₂，
96       2
19.2g   x
$\frac{96}{19.2g}=\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
故选：C．

点评 Fe、Zn、Mg完全转化到生成的硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸镁中去，根据蒸干后得到晶体的质量和合金粉的质量可以计算硫酸根的质量，进一步可以计算生成氢气的质量．