Question

19．空运观赏鱼，必须密封．为解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO₂），反应化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙及钙元素的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g放入烧杯，加入50g水（水过量），最后烧杯内物质的质量为51.68g．
（1）计算产生氧气的质量．
（2）所用样品中过氧化钙的质量分数．
（3）所用样品中钙元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算氧气的质量．
（2）根据氧气的质量结合方程式计算过氧化钙的质量，进一步计算所用样品中过氧化钙的质量分数．
（3）根据过氧化钙质量求解钙元素的质量，进一步计算所用样品中钙元素的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=50g+2.0g-51.68g═0.32g
（2）设参加反应的过氧化钙的质量为x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32 
x                     0.32g  
$\frac{144}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$
x=1.44g
CaO₂%=$\frac{1.44g}{2.0g}$×100%═72%
（3）钙元素的质量=1.44g×$\frac{40}{72}$×100%═0.8g 
所用样品中钙元素的质量分数为$\frac{0.8g}{2.0g}$×100%=40% 
答：（1）氧气的质量0.32g；
（2）所用样品中过氧化钙的质量分数72%；
（3）所用样品中钙元素的质量分数为40%．

点评 本题注意考查化学方程式的书写、样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．