题目内容
4．某物质的空气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，则下列关于该物质的元素组成正确的是（ ）| A． | 只含碳元素、氢元素 | B． | 只含氢元素 | ||
| C． | 含碳、氢元素，还可能含氧元素 | D． | 一定含氧元素 |
分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：某物质的空气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的，二氧化碳和水中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物的氧元素可能全部来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，则某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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12．在已调节平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列现象不可能观察到的是（ ）
| A． | 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 | |
| B． | 只有锌粉有剩余 | |
| C． | 天平保持平街 | |
| D． | 只有铁粉有剩余 |
19．将某金属放入稀盐酸中，没有气泡产生，则该金属可能是（ ）
| A． | 铁 | B． | 锌 | C． | 镁 | D． | 银 |
9．某同学在化学学习档案中总结了如下规律：①燃烧一定要用火去点燃；②原子中质子数不一定等于中子数；③由同种元素组成的物质一定是纯净物；④化学反应前后物质质量一定不变．其中有引起说法不正确，请指出并填写表．
| 错误说法的序号 | 驳斥错误观点的事例或方法 |
16．在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽和未知纯净物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
根据质量守恒定律，X的值是0g；反应后的生成物是二氧化碳、水蒸气．
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
| 反应前质量（g） | 50 | 1 | 1 | 23 |
| 反应后质量（g） | 2 | 45 | 28 | x |
14．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A． | 有发热、发光现象的不一定是燃烧；但酸碱中和后溶液一定呈中性 | |
| B． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 | |
| C． | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 | |
| D． | 在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性 |