Question

3．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质还可以是Mg（写一种即可）．
（3）①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是溶液为红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠，一定不含有的溶质是氯化氢；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有四种．

Answer 1

分析 （1）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（2）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（3）①将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠，C中含有氯化铜，据此分析；
②根据使用pH试纸检测溶液的pH值的正确操作解答；
依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题．

解答 解：（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（3）①将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠，溶液为红色；C中含有氯化铜，且反应后盐酸一定无剩余，故烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠；一定不含有的溶质是氯化氢；
②使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（3）①溶液为红色；氯化钠；氯化氢；
②取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
四．

点评 此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关知识．