题目内容

14．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类有错误的是（　　）
A．Na2CO3 苏打   盐B．Hg   水银    单质
C．CaO    熟石灰    氧化物D．NaOH   烧碱    碱

分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．

解答 解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；其化学式、俗称与所属的物质分类正确．
B、Hg俗称水银，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式、俗称与所属的物质分类正确．
C、CaO的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、俗称错误．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，其化学式、俗称与所属的物质分类正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号A～F）
组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有ACDF（选填仪器的序号），可用于收集氧气的装置有甲或乙．
5．钠的化合物在日常生活中有着广泛的作用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）
2．A、B、C、D是初中常见的物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“-”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．
（1）A的俗名叫纯碱或苏打；
（2）写出C的化学式CaCl2；
（3）写出B的一种作用改良酸性土壤等；
（4）写出B与A反应的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
9．常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，氯气（Cl2）常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
（2）写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）KIO3中碘元素的化合价为+5．
（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．
19．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质
（2）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒
（3）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

上图操作中有错误的是③（填序号），改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
经检测，配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有AB（填序号）
A．蔗糖固体不纯B．称量时蔗糖与砝码放反了
C．量取水时俯视读数D．装瓶时，有少量溶液洒出．
6．下列用途利用其化学性质的是（　　）
A．食品包装时充入氮气B．干冰用于人工降雨
C．用铜作为导线D．用石墨做铅笔芯
3．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质还可以是Mg（写一种即可）．
（3）①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是溶液为红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠，一定不含有的溶质是氯化氢；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有四种．
4．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是酸碱中和反应是放热反应；写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大；反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上
层清液于试管中，
加入过量氯化钙
溶液，静置．		①没有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液由红色变
为无色		小兰的猜想正确．
③有白色沉淀，溶液呈红色你的猜想正确．
（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网