题目内容

1．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．玻璃破碎B．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
C．过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$ 水+氧气D．食盐水$\stackrel{蒸发}{→}$水+食盐

分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

解答 解：A、玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
B、氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
C、过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$ 水+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
D、食盐水$\stackrel{蒸发}{→}$水+食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．空气中氧气体积含量的测定
（1）将图所示集气瓶水面上的容积划分为五等份，并加以标记．
实验原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物不占空间的物质（固体），使密封装置内的压强减小，由液面变化情况得出结论（进入集气瓶内水的体积就是空气中氧气体积）．
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象．
【实验现象】
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象．
【实验现象】：水被压入集气瓶，约为集气瓶容积的五分之一
（4）该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
【实验结论】：空气中氧气的体积分数约为五分之一
讨论交流：
（1）在实验中，若气体减少的体积少于$\frac{1}{5}$，可能的原因有哪些？（三点）
（2）集气瓶中剩余的气体主要是什么？有哪些性质？
12．下列变化属于缓慢氧化的（　　）
A．.铁丝生锈B．动植物呼吸C．木炭燃烧D．食物腐烂
9．①α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示，（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“-”表示原子之间相互连接．），则α-丙氨酸的化学式是C3H7O2N，其相对分子质量是89；碳、氢、氧、氮4种元素质量比是36：7：32：14，氮元素的质量分数是15.7%．
②某物质的化学式为R2（SO4）3，相对分子量为M，则R的化合价为+3；，R的相对原子量为$\frac{M-（32+16×3）×3}{2}$．
16．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色．测定其pH的正确操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，若向一定量纯碱溶液加入一定量的盐酸，反应后所得溶液的pH无法确定（＞7、＜7、=7、无法确定），所得溶液含有的溶质为氯化钠或氯化钠和碳酸钠或氯化钠和氯化氢；，我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．
6．据如图回答问题：
（1）左边为电源的负极．事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性．
（2）检验左试管中气体的方法是将燃着的木条放在管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰由实验事实得出结论：
①水是由氢元素和氧元素组成的．
②在化学变化中分子可分，原子不能分．
13．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的C方法立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做法是：打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
（2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂（酚酞）？
②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为7.2mL；
③第四步要用到玻璃棒，它是作搅拌用，目的是使反应物混合均匀，充分反应．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中；
④第五步，要记录的实验数据是量筒中剩下盐酸的体积．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．
你能写出至少三种其他可行的方法吗？
方法一：用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法二：用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法三：用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．
（4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
10．下列描述中（填序号）①酒精可燃烧；②酒精燃烧；③酒精能挥发；④酒精挥发．
④是物理变化，②是化学变化，③是物理性质，①是化学性质．
11．不属于化学研究对象的是（　　）
A．水的电解B．水的元素组成C．水的分子结构D．水的浮力

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