题目内容

16．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色．测定其pH的正确操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，若向一定量纯碱溶液加入一定量的盐酸，反应后所得溶液的pH无法确定（＞7、＜7、=7、无法确定），所得溶液含有的溶质为氯化钠或氯化钠和碳酸钠或氯化钠和氯化氢；，我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．

分析 据题意知，酚酞试液是一种酸碱指示剂，用来鉴别物质的酸碱性；了解四大反应类型及特点；了解“联合制碱法”中加入氯化钠的目的，以及温度对物质溶解的影响．

解答 解：碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，测定其pH的正确操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；如两者恰好完全反应溶液中性，所得溶液的溶质为氯化钠；如碳酸钠有剩余溶液显碱性，所得溶液的溶质为氯化钠和碳酸钠；如盐酸有剩余溶液显酸性，所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢；
（1）三个化学反应式中①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，没有置换反应，故选C；
（2）第②步中为了加快反应速度常加入磨细的试验粉，以增大和水的接触面积．
故答案为：
红；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；无法确定；氯化钠或氯化钠和碳酸钠或氯化钠和氯化氢；
（1）C；（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；

点评 本题通过考查酸碱指示剂、反应类型以及“联合制碱法”中相关问题，培养学生利用课本知识解决问题的能力

练习册系列答案
相关题目
11．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）收集氧气可以选择收集装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气的密度大于空气的密度．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果导致水倒吸入试管，使试管炸裂．
（6）若用E装置收集满氧气后，取出的集气瓶应正（填“正””或“倒”）放在实验台上．若用排气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃．
（7）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度小于空气．若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是E．
7．填写下表：
错误的操作不良的后果
给试管里的液体加热时，管口对着人
用合格的量筒量取5mL液体，实际只有4.8mL．
向燃着的酒精灯内添加酒精
加热后的试管立即用冷水冲洗
4．用所学知识回答下列问题．
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子在化学反应中易失（填“失”或“得”）电子．氟化钠（NaF）可以与钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学式表达式是2Na+F2=2NaF．
（2）用化学式表示3个碳酸根离子3CO2-．
11．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）上述元素名称有一个是错误的，应改为碳，该元素的原子最外层电子数为4．
（2）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，氯元素的核电荷数是17，由此可知不同元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同．
（3）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易得（填“得”“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．由硫原子变成硫离子，写出硫离子符号S2-，在此变化过程中发生的是化学变化，理由是：由原子变成离子，是在化学变化过程得失电子
（4）元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的规律有（写出两条）
①同一周期元素从左到右电子层数相同；
②同一周期元素从左到右最外层电子数依次增加．
1．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．玻璃破碎B．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
C．过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$ 水+氧气D．食盐水$\stackrel{蒸发}{→}$水+食盐
8．把下列各符号表示的意义填写在空格内：
（1）Mg2+镁离子   
（2）2Cu表示2个铜原子
（3）3SO42-3个硫酸根离子   
（4）4H2O4个水分子．
5．如图所示的是吴灿为了学好化学而做的笔记，但其中有一部分被弄污了，根据你所学的化学知识判断，弄污的部分写的应该是（　　）
A．AlB．ALC．ClD．CL
6．小明利用如图1所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．请根据他的操作回答下列问题：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟；红磷燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中，且占广口瓶体积的约$\frac{1}{8}$，则该同学测得的空气中氧气的体积分数为12.5%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是②③．（填序号）
①红磷过量②装置漏气   ③没有冷却至室温就打开止水夹
（3）实验完毕后，剩余气体主要是氮气；由此可以推测出剩余气体具有哪些化学性质？不可燃、不支持燃烧、不与磷反应、化学性质稳定等；
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功否（填“能”或“否”）？
（5）小刚进行了大胆改进，用图2所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．点燃红磷前活塞在20mL刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在7ml刻度处（结果取整数）．

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