题目内容
9．如图各组对比实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  探究燃烧所有条件 | B． |  探究铁生锈所有条件 | ||
| C． |  探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性 | D． |  实验室制取二氧化碳的药品研究 |
分析 A、根据研究燃烧的条件，应采用两个变量，一是可燃物不一样，再就是隔绝氧气进行解答；
B、根据铁生锈的条件是氧气和水进行解答；
C、根据探究探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性只改变溶质的种类其他条件不变进行解答；
D、根据该实验中有两个变量进行解答．
解答 解：A、研究燃烧的条件，应采用两个变量，一是可燃物不一样，再就是隔绝氧气，所以该实验不能探究燃烧的所有条件，故A错误；
B、铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是只有水看是否生锈，二是只有氧气看是否生锈，三是氧气和水同时存在看是否生锈，故B错误；
C、探究探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性只改变溶质的种类其他条件不变，所以可以达到实验目的，故C正确；
D、因为实验中同时改变两个条件，一是所取得酸不同，二是碳酸钙状态不同，所以实验结果没有意义，故D错误．
故选C．
点评 此题主要考查了学生对控制变量法的理解和运用，涉及到了影响反应速率的条件、燃烧的条件和铁生锈所有条件的探究等，属常规性对比试验探究题．
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20．
如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到70g乙溶液 | |
| C． | 当甲中含有少量乙时，为得到纯净的甲，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法 | |
| D． | 将t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 |
17．
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分别表示A、B、C三种不同物质的分子．下列说法不正确的是（ ）
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同物质的分子．下列说法不正确的是（ ）| A． | A、B、C均是单质 | |
| B． | A、B是单质，C是化合物 | |
| C． | 该反应属于化合反应 | |
| D． | 该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2 |
4．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
探究2：研究常见的物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制取了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如表实验：
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）．
小妮设计了另一个实验：
探究3：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
某组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如表实验：
此时有同学提出该方案不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）．为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）（填一种试剂），再进行实验即可．
探究1：设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 | 温度计示数上升 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 |
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制取了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如表实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小妮设计了另一个实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量样品于试管中，加入过量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液 | 产生白色沉淀，滤液变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
某组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠溶液过量 |
| 若没有明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
14．
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．该组同学对该实验进行了下列研究．
（1）溶液M的可能组成：
猜想①：是Ca（OH）2；
猜想②：是CaCl2（查资料知CaCl2水溶液呈中性）．
为了确定其组成，同学们设计了如表方案并进行实验：
（2）若猜想①正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH．
设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．该组同学对该实验进行了下列研究．（1）溶液M的可能组成：
猜想①：是Ca（OH）2；
猜想②：是CaCl2（查资料知CaCl2水溶液呈中性）．
为了确定其组成，同学们设计了如表方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 | 猜想①正确 |
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH．
设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液． | 产生白色沉淀 | “猜想一”成立 |
| 产生白色沉淀 | “猜想二”成立 | |
| 无明显现象 | “猜想三”成立 |
1．如图实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  过滤 | D． |  读取液体体积 |
一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．