题目内容
16．为探究CO2的性质，需要制取并收取干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）写出图1中标有字母a的仪器名称：分液漏斗．
（2）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥作用，收集装置为B（填字母）．
（4）为探究二氧化碳的性质，做了如图2所示实验，观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，根据该现象得出的结论是二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．
分析 （1）认识常见仪器；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析书写；
（3）根据浓硫酸的性质来分析；
（4）根据二氧化碳的性质解答．
解答 解：（1）a是分液漏斗；
（2）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法来收集；
（4）观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；
故答案为：（1）分液漏斗．
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）吸收水蒸气，干燥作用； B；
（4）二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧
点评 本题考查了化学仪器的名称、实验室制取二氧化碳的原理、干燥和收集方法以及化学方程式的书写．难度不大．
练习册系列答案
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4．我国古代的灿烂文化中与化学无关的是（ ）
| A． | 烧制陶瓷 | B． | 发明指南针 | C． | 使用火药 | D． | 冶炼钢铁 |
7．我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该石灰石样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如表：
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）产生二氧化碳的质量是多少．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入盐酸质量 | 5.0g | 5.0g | 5.0g | 5.0g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.5g |
（2）产生二氧化碳的质量是多少．
4．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 水 $\stackrel{通电}{→}$ 氧气+氢气 | B． | 铁+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | ||
| C． | 红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 | D． | 石蜡+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 |
11．下表列出了出去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | 铜粉 | 铁粉 | 通入氧气、点燃 |
| B | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通入氧气、点燃 |
| C | 氯化钠 | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入适量稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明分子在不断运动 | 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 |
| B | 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 | 用一根燃着的木条放在集气瓶口 |
| C | 除去粗盐中的难溶解性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
| D | 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 | 取样灼烧后闻气味 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ | B． | H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl | ||
| C． | 2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3 | D． | NH3+H2SO4=NH4HSO4 |
今年全国中小学生安全教育的活动主题为“加强防灾减灾，创建和谐校园”，许多学校都围绕这一主题开展了形式多样的“知识守护生命”安全教育活动．
6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、醋酸 | |
| B． | 复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵、氨水 | |
| C． | 混合物：煤、石油、纯碱 | |
| D． | 化合物：干冰、石灰石、烧碱 |