题目内容

8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
A．2Na+2HCl=2NaCl+H2↑B．H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl
C．2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3D．NH3+H2SO4=NH4HSO4

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、钠在盐酸中先和水反应，而不是和盐酸反应．错误；
B、碳酸是弱酸，不能与氯化钙发生反应，故选项化学方程式书写错误；
C、本反应正确；
D、NH3+H2O+H2SO4=NH4HSO4，错误；
故选C

点评 本题难度不大，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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16．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究：F中的试剂应为浓硫酸，B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
19．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a水槽；b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是BF，其化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，判断O2已收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已集满．此套装置还能制取二氧化碳气体，检验该气体应该用澄清石灰水．
（3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：
①检查装置气密性，装置气密性良好；
②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
③将药品平铺于试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯；
上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是②④．（填实验步骤的序号）
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（G～J）各个装置的特点后回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口字母）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用J装置．
③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用I装置．
④若要用H装置观察氧气通入的速率，则氧气应从d端通入（填导管口字母）．
16．为探究CO2的性质，需要制取并收取干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．

（1）写出图1中标有字母a的仪器名称：分液漏斗．
（2）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥作用，收集装置为B（填字母）．
（4）为探究二氧化碳的性质，做了如图2所示实验，观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，根据该现象得出的结论是二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．
3．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最多
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．若甲溶液中有少量的乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13．请写相应的化学符号：
（1）铝元素的化合价是+3价$\stackrel{+3}{Al}$；
（2）3个硫酸铝分子3Al2（SO4）3；
（3）3个铝离子3Al3+；
（4）原子结构示意图表示Al；
（5）若“”表示一个氮原子，则“”表示2N．
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，与同学们一起制取氧气．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．
（2）计算该溶液中参加反应的过氧化氢的质量是多少？（精确到0.01g）
17．燃烧含硫的煤和燃放爆竹都会产生污染空气的SO2，据报道某年春节三天内，某市燃放了40亿只爆竹．若平均每只爆竹释放0.05gSO2，燃放40亿只爆竹与多少吨含硫1%的煤燃烧放出的SO2相当？
18．下列有关化学反应类型的判断，错误的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{加热}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O      分解反应
B．2Na+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2NaCl      化合反应
C．2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C      置换反应
D．Fe2O3+3CO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO2      复分解反应

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