Question

7．我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该石灰石样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如表：

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；         
（2）产生二氧化碳的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）根据石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳酸钙的质量进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据碳酸钙的质量求出生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.5g就是样品中杂质的质量，所以样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g-0.5g}{2g}$×100%=75%；
（2）设产生二氧化碳的质量是x，
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100              44
 1.5g             x
  $\frac{100}{1.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=0.66g
故答案为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）产生二氧化碳的质量是0.66g．

点评 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．