题目内容

20．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．在 t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

分析 根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．

解答 解：A．t2℃时，M的溶解度大于ag，M为不饱和溶液，故A错误；
B．t1℃时，M、N的溶解度相等，均为ag，故B错误；
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度都大于ag，则为不饱和溶液，由于溶质的质量相等，溶液的质量相等，则质量分数相等，故C正确；
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，都大于ag，都是不饱和溶液，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶解度曲线的意义及饱和溶液、不饱和溶液的判断、溶质质量分数的求法，题目难度不大，注意熟练掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶质的质量分数的计算方法．

练习册系列答案
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10．向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
（1）若向固体乙上滴加盐酸时，有气泡产生，则溶液甲中的溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2（写化学式）．
（2）若向固体乙中滴入盐酸时，没有气泡产生，则该实验过程中一定发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（3）溶液甲与原混合溶液相比，溶液质量减少（增加、减少或不变）
11．请按要求用符号完成下列各题：
（1）空气中含量最多的元素N；（2）温度计中的水银Hg；
（3）铝制品表面的氧化膜Al2O3；（4）硬水中易形成水垢的阳离子Ca2+Mg2+．
8．历史上巨行星（如木星和土星）的大气成分变化可能变小，而现在它们的大气中都没有游离氧，其主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨．由此推断，原始地球空气成分和木星、土星上的大气成分类似．1953年米勒做了一个探索地球上的生命是如何起源的实验（如图是米勒实验的装置图）．米勒向装置中通入推测的原始大气成分：甲烷、氢气、氨、水蒸气，通过放电和照射紫外线的方法代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸．请根据右图回答下列问题：
（1）米勒实验属于模拟实验（选填“黑箱实验”、“对照实验”、“模拟实验”）．
（2）如果在实验装置的气体中有氧气存在，实验过程中极有可能发生爆炸．
（3）在绝大多数的实验中，往往用水作为冷却剂，主要原因是水的比热容大，成本低．
（4）从地球上的生命是如何起源的角度，观察到实验收集氨基酸混合物的现象，你得出的结论是在原始地球条件下，无机小分子能够合成有机分子．
（5）1972年米勒又开始做另一个实验，他把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合物溶液密封于小瓶内，置于-78°C的低温下达25年之久，结果发现小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分--碱基和氨基酸，据些可作出的推测地球上的原始生命也可能起源于低温条件下．
15．羽绒服中的羽绒实际上是用鸭毛加工的．用来加工羽绒的鸭毛主要含有（　　）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
5．硝酸铵（NH4 NO3）是一种常见的化肥．请回答：
（1）硝酸铵属于氮肥，KNO3属于复合肥（选“钾肥”，“氮肥”“复合肥”）
（2）硝酸铵的相对分子质量为80．
（3）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12．
12．我国化工专家侯德榜先生对改进了下列哪种物质的生产工艺做出了巨大贡献（　　）
A．碳酸钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
9．俗话说“民以食为天”，现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期，更应该注意饮食和食品安全．
（1）中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制B
     A．佝偻病         B．贫血症          C．甲状腺肿大  D．侏儒症
（2）我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的，试写出光合作用的方程式：6CO2+6H2O$\stackrel{光}{→}$C6H12O6+6O2．
（3）随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会减少．（增加、减少、不变）
（4）不久前媒体报道，有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛（HCHO）溶液，防止腐烂，延长蔬菜的保存时间．
①甲醛（HCHO）中碳元素的质量分数为40%；
②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，这是因为甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质．
3．某组同学在学习盐的性质时，将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）2，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液溶液变红色猜想①正确．
请写出碳酸钠与溶液M反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？否，理由是加入的（少量）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，
B中加入Na2CO3溶液		若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀“猜想二”成立
若A、B两支试管中都没有沉淀产生“猜想三”成立
（5）【反思与拓展】在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑反应物是否有剩余．

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