题目内容

10．现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽．
（2）实验室选用A装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是E （填序号，下同）．
（3）查阅资料：①实验室可以在常温下将石灰石固体和稀盐酸（液态）混合来制取二氧化碳气体；②通常情况下，二氧化碳（CO2）是一种无色、无气味密度比空气大且能溶于水（1体积水溶解1体积CO2，CO2能与水发生反应）的气体．根据以上信息推测：实验室制取二氧化碳，从A～E中可以选择制取CO2的装置组合是BC．若用F装置来收集二氧化碳，气体可以从a （填“a”或“b”）端通入．
（4）实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．
对该创新实验的评价，你认为不合理的是AB （填序号）．
A．反应速度太慢，耽误时间
B．实验使用的药品用量太大
C．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

分析 酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用F装置来收集二氧化碳，气体可以从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；对该创新实验的评价，不合理的是：反应速度太慢，耽误时间；实验使用的药品用量太大．

解答 解：（1）根据所学知识可知①酒精灯；②水槽；
（2）实验室选用A装置来制取氧气，且装置内有一团棉花，故反应物为高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集较纯净的氧气，可选用的排水集气法收集，故收集装置是E；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，若用F装置来收集二氧化碳，气体可以从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
（4）对该创新实验的评价，不合理的是：反应速度太慢，耽误时间；实验使用的药品用量太大，故答案为：AB．
故答案为：（1）①酒精灯；②集气瓶；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；E；（3）BC；a； （4）AB

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验评价等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（　　）
A．氧气助燃，氢气可燃--分子不同，化学性质不同
B．干冰升华--分子质量很轻
C．氢气球在高空膨胀--分子变大
D．能闻到花香--分子间有空隔
1．下列关于溶液的叙述不正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液是无色、透明的液体
C．溶液里各部分的性质是相同的
D．如果温度不改变，水分不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
18．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．人呼吸的气体C．干冰D．硬水
5．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应，生成物的颜色是黑色，集气瓶中加入水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）图2中的火焰的颜色为蓝紫色，反应的表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液，其目的为吸收二氧化硫，防止污染空气．硫在空气中燃烧，火焰的颜色为淡蓝色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是空气中氧气不纯．
15．学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验．
（1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
（2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应   ②锌粉先与硝酸银溶液反应
【设计实验】①小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液没有（填“发生”或“没发生”）反应．然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液发生（填“发生”或“没发生”）反应．
②小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液发生（填“发生”或“没发生”）反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量 （g）9.358.708.057.406.756.75
根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数．
2．“水--生命之所系”．下列措施：
①农业上合理使用化肥和农药；
②生活污水集中处理后排放；
③工业污水处理达标后排放；
④应用新技术、新工艺减少生产生活中排放的污染物．
其中能改善水质的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②④
19．国际上推广使用中国铁锅，这主要是因为铁锅（　　）
A．年产量高B．含碳，属于混合物
C．价格便宜D．易使食物中含人体所需的铁元素
20．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（　　）
A．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
B．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
C．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子结构不同

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