Question

8．如图所示是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为23.6mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体9.3g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：
①未变质的氢氧化钠的质量是4克？
②反应后溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据用36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，采取的是加水稀释的方法；加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由生成二氧化碳气体的质量2.2g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而可计算出该包固体中所含氢氧化钠的质量，利用碳酸钠的质量和氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出反应后溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：（1）10%的稀盐酸100g中溶质的质量为：100g×10=10g；根据标签内容，该浓盐酸的密度为1.18g/cm³，溶质的质量分数为36%，设需要这种浓盐酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=23.5cm³=23.6mL；故填：23.6；
（2）①设参加反应的碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      y       z       2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
所以未变质的氢氧化钠的质量是：9.3g-5.3g=4g．
②设氢氧化钠消耗盐酸溶液中溶质的质量为w，生成氯化钠的质量为q．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5 58.5 
4g    w   q
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{w}=\frac{58.5}{q}$
w=3.65g
q=5.85g
反应后溶液的质量=9.3g+$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$-2.2g=80.1g
反应后溶液的溶质质量分数=$\frac{5.85g+5.85g}{80.1g}×100%$=14.6%
答：①未变质的氢氧化钠的质量是4g；
②反应后溶液的溶质质量分数是14.6%．

点评 本题难度不大，主要考查学生根据标签数据、有关溶质质量分数的计算、化学方程式的计算进行解决问题的能力，解题时要注意解题的规范性．