题目内容

16．已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体；B是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出B的化学式：Fe2O3；
（2）写出下列反应的化学方程式：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）反应②的基本反应类型是复分解反应．

分析 根据A-H均为初中化学常见的物质，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以C是铜，A、C是组成元素相同的气体，A和氧化铁会生成B和C，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳会转化成一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，H是蓝色沉淀，E和铁会生成铜和G，所以E可以是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，硫酸铜和氢氧化铜可以相互转化，所以H是氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A-H均为初中化学常见的物质，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F是紫红色金属，所以C是铜，A、C是组成元素相同的气体，A和氧化铁会生成B和C，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳会转化成一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，H是蓝色沉淀，E和铁会生成铜和G，所以E可以是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，硫酸铜和氢氧化铜可以相互转化，所以H是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3；
（2）反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
反应②是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）反应②是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应．
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）复分解反应．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是（　　）
①FeCl3    NaOH　  KOH 　　HCl   
②NaCl    BaCl2    NaOH    CuSO4
③HCl    NaCl    AgNO3    NaNO3   
④H2SO4 　　HCl    Ba（OH）2  　Na2CO3．
A．①②B．②③C．③④D．②④
7．材料一：农作物秸秆曾因具有三大功能：燃料、饲料、肥料而被农民视为宝贝而全部利用．近几年来，随着农业经济的发展、技术的进步以及农民生活条件的改善，使得秸秆已失去了往日的优势，风光不再，农民朋友将其看成一大障碍，一直寻求简单、方便的处理方案．他们知道草木灰可以当钾肥，于是，焚烧的方法就这样应运而生．但是，秸秆焚烧时会产生大量有害气体和白色浓烟．
（1）下列危害中，不属于焚烧秸秆造成的是（填序号，下同）C．
A．污染大气　　B．妨碍交通   C．白色污染
材料二：为了建设社会主义新农村，应积极鼓励农民兴建沼气池，政府给予适当的经济补助．农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气．沼气的主要成分是甲烷（CH4）．
（2）为了防止CH4泄漏造成危险，图中的报警器安装位置正确的是A（选填“A”或“B”）．
4．如表说明A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示．则小龙所取的液体为哪种（　　）
液体密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）与蒸馏水作用
A0.78-9.765可互相溶解
B0.86.481不可互相溶解
C1.15-5.2218不可互相溶解
D1.312.5290可互相溶解
A．AB．BC．CD．D
11．阅读下列材料，回答相关问题．
【材料1】2010年12月14日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展．本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放．展览共设5个分主题展区．
（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应．二氧化碳、氧化亚氮（N2O）、甲烷和臭氧（O3）是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为CH4．
（2）高科技的减“碳”术．为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+4H2O
（3）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填序号）．
A．少买不必要的衣服　B．使用节能电器  C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具
【材料2】氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．
（1）下列说法中，正确的是AB
A．钠可能与水反应   B．钠的熔点比铁的熔点低   C．维生素A中一定含有钠元素
（2）制备氨基钠的化学方程式为2Na+2NH3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑，．
（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为11．
1．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律．请你结合图示装置回答问题：

①请写出实验室制备氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②可以选择（从A～E中选择，填字母）AC，或AD，或BC，或BD装置组合来制取和收集氧气；在你所用的装置组合中，证明氧气已经充满集气瓶的方法是当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；或把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
③已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞的水中，观察到的现象是液体进入集气瓶，由无色变成红色；
④实验室常用加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；如果用F装置来收集氨气，则氨气应从b端通入．
8．如图所示是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为23.6mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体9.3g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：
①未变质的氢氧化钠的质量是4克？
②反应后溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
5．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入bg二氧化锰粉末，观察现象
【实验结论】
（1）A试管中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化．实验Ⅲ中如果a=1g，则证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
【实验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效率，其中b=1g．若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰对过氧化氢的分解催化效率更高．
【实验拓展】查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是B．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．一个化学反应只有一种催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．酸中的水溶液一定含有氢离子B．碱中一定含有氢元素
C．盐中一定含有氧元素D．酸和碱发生的反应一定有水生成

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