Question

实验室有一瓶干燥、纯净的高锰酸钾样品，某同学取了8g该高锰酸钾样品加热，记录的反应时间与剩余固体的质量的情况如表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	8	7.8	7.5	7.36

（1）t₀～t₃时间段生成氧气的质量是

 

g．
（2）反应完全后剩余固体质量为7.2g，试通过计算说明固体剩余物是什么？各有多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，由图示可知t₀～t₃时间段生成氧气的质量是；
（2）根据质量守恒定律，计算出生成氧气的质量，进而计算出剩余各固体的质量；

解答：解：（1）根据质量守恒定律，t₀～t₃时间段生成氧气的质量是8g-7.5g=0.5g；
（2）完全反应生成氧气的质量：8g-7.2g=0.8g；
根据化学反应，反应完全后剩余固体为锰酸钾，二氧化锰；
设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
           197    87  32
            x     y   0.8g

197

x

=

32

0.8g

，

87

y

=

32

0.8g

x=4.925g，y=2.175g
答：通过计算说明固体剩余物是锰酸钾4.925g，二氧化锰2.175g；

点评：高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气逸出，所以固体之间的质量差即为生成氧气的质量．