题目内容
同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按如图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式
Ⅱ．乙同学按如图二所示进行试验，观察到B中液体变
Ⅲ．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解．
Ⅳ．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？计算过程写在答卷上．
考点：盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,常见的盐 化学肥料
分析：（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，可以据此解答该题；
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，可以据此解答；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此解答该题；
（2）根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量，可根据碳元素的质量守恒求出碳酸钙的质量并求质量分数．
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，可以据此解答；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此解答该题；
（2）根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量，可根据碳元素的质量守恒求出碳酸钙的质量并求质量分数．
解答：解：（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
（2）解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
设剩余碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 2.2g
=
y=5g
CaCO3的总质量为5g+5g=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数
×100%=83.3%
答：碳酸钙的含量为83.3%．
故答案为：【（8分），（1）每空（1分）；（2）（4分）】
（1）Ⅰ、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
Ⅱ、红；对比；
Ⅳ、CO燃烧会产生CO2
（2）83.3%
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
（2）解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5g
设剩余碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 2.2g
| 100 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
y=5g
CaCO3的总质量为5g+5g=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数
| 10g |
| 12g |
答：碳酸钙的含量为83.3%．
故答案为：【（8分），（1）每空（1分）；（2）（4分）】
（1）Ⅰ、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
Ⅱ、红；对比；
Ⅳ、CO燃烧会产生CO2
（2）83.3%
点评：本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键．
练习册系列答案
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A、 过滤 |
B、 闻气体气味 |
C、 倾倒液体 |
D、 点燃酒精灯 |