题目内容

1．检验CO2常用的试剂是（　　）
A．澄清的石灰水B．水C．盐酸D．石蕊试液

分析 检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．

解答 解：检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
故选A

点评 本题难度不大，考查学生根据检验二氧化碳气体用澄清的石灰水解答．

练习册系列答案
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11．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．根据图示回答下列问题：
已知甲、乙、丙三种物质含有同一种元素，甲是单质，且三种物质按照所含元素种类递增…的规律，完成图示的“旅行”．
（1）若图一为碳元素的“旅行”路线，图一 其中丙是一种白色沉淀，则乙为二氧化碳；反应Ⅲ在实验室的用途是制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）若图二是氢元素“旅行”路线，①③，则丙的化学式为H2CO3； 图二反应②化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验能得到的结论是水是由氢、氧元素组成的．
12．某100g混合物中含有CuCl2和FeSO4，为了分析该混合物的组成及提取金属Cu，设计如图1实验方案：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应．）

（1）写出步骤一和步骤二中相同的实验操作①的名称过滤；写出步骤一中用于除去溶液中SO42-的A溶液中一定包含有Ba2+；Cl-．（填离子符号）
（2）实验过程中加入一定质量分数的A溶液的质量与生成的沉淀质量关系如图2所示，求混合物中CuCl2的质量分数；
（3）小明同学将固体B进行洗涤干燥处理后，称得质量为42克，并进行如下计算：
解：设混合物中CuCl2的质量为m
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
135                     64
m                     42 克
135：X=64：42克
m=88.6克
CuCl2%=88.6克/100克=88.6%
此结果偏大，其原因是由于加入的铁是过量的，所以固体B中含有铁．
9．下列叙述中不正确的是（　　）
A．物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应
B．蜡烛燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
C．工业上常用分离液态空气的方法制氧气，属于分解反应
D．稀有气体在一定条件下可以与一些物质发生化学反应
16．某元素A的原子结构示意图如图 
该元素原子的核电荷数为16，
原子的最外层电子数是6，A元素属非金属 元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是S2-．
6．在探究空气中氧气含量实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，?（1）可能是什么原因呢？（至少回答两点）装置不严密．红磷的量不足．
（2）写出该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
13．用金属 铁制备自来水新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁（写名称）；写出K2FeO4中铁元素的化合价+6．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；反应②的反应类型为复分解反应．
（3）固体B属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（4）反应③中沉淀与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
10．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）步骤②发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
11．回答实验室制取氧气的相关问题．
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）如图1所示，高锰酸钾制取氧气发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E；

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙（填编号）；
（4）若用B装置作为发生装置制取氧气则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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