Question

13．用金属 铁制备自来水新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如图，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁（写名称）；写出K₂FeO₄中铁元素的化合价+6．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；反应②的反应类型为复分解反应．
（3）固体B属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（4）反应③中沉淀与H₂O₂发生化合反应，反应的化学方程式为2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
化合物中元素化合价代数和为零；
（2）过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来；
根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
（3）固体B中含有反应生成的铜和没有反应的铁；
（4）氢氧化亚铁和过氧化氢反应生成氢氧化铁．

解答 解：（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁；
设K₂FeO₄中铁元素的化合价为x，
根据题意有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6，
故填：硫酸亚铁；+6．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；反应②中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应．
故填：过滤；复分解反应．
（3）固体B中含有铜和铁，属于混合物．
故填：混合物．
（4）氢氧化亚铁和过氧化氢反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
故填：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．