Question

2．工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
提出假设：
假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如表实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓（白色），试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）哪种假设不合理，试说明理由假设四不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存．
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应．
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上增加一个实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象和结论

（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的$\frac{1}{10}$向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．请完成下列任务：
①写出如图中ab段发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②样品中碳元素的质量分数为6.5%．（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 对反应后溶液中的物质进行假设，从两个方面来思考，一是恰好完全反应，二是有一种反应物过量，不可能两种反应物都过量；含碳酸钠杂质的氢氧化钠样品中加入稀盐酸，首先发生的是酸碱中和反应，其次才发生碳酸钠和盐酸的反应；
根据一开始不产生气体是盐酸先与氢氧化钠反应解答；
样品中的碳元素最终都转化到了二氧化碳中，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量解答．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙发生的是复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）很显然假设四不成立，因为碳酸钠和氢氧化钙是反应物，二者不可能都剩余；
（3）甲同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，因为如果是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应，无现象；
（4）在甲同学实验方案的基础上，要说明碳酸钠溶液与石灰水恰好完全反应，应取甲同学实验后的清液放在试管中，再通入足量的二氧化碳，如果溶液变浑浊说明滤液中含氢氧化钙；如果溶液无变化说明不含氢氧化钙；
（5）①一开始不产生气体是盐酸先与氢氧化钠反应，如图中ab段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
  x                 0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
样品中碳元素的质量分数为=$\frac{1.06g×10×\frac{12}{106}×100%}{18.6g}×$100%≈6.5%
故答案为：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）假设四不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存．
（3）若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应
（4）

实验步骤	实验现象和结论
取甲同学实验后的清液放在试管中，再通入足量的二氧化碳（或滴入碳酸钠溶液），观察	溶液变浑浊，含有氢氧化钙
	溶液不变浑浊，不含氢氧化钙

（5）①NaOH+HCl═NaCl+H₂O，；②6.5%．

点评 此题是有关反应后溶液中成分的探究题，其中又有根据方程式的计算题，步骤较多，做题过程比较繁琐，属于较难题型．