题目内容

12．某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下面有关问题：
【发现问题】：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】：
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
【验证猜想】：实验报告如下：
验证猜想实验操作实验现象实验结论
猜想①取两张相同的纸，其中一张卷成纸团，点燃卷成纸团的纸燃烧不如没有卷成纸团的纸燃烧剧烈与氧气接触面积大的纸燃烧更剧烈
猜想②
点燃相同的两份红磷，其中一份放入盛有氧气的集气瓶中
放入盛有氧气的集气瓶中的红磷燃烧比空气中的红磷燃烧更剧烈		氧气浓度大的红磷燃烧更剧烈
【结论应用】：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：增大可燃物和氧气的接触面积，或增大氧气的浓度．

分析 【提出猜想】
燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关；
【验证猜想】
对比试验要确定好常量和变量；
【结论应用】
增大可燃物和氧气的接触面积，增大氧气的浓度，都能够使可燃物燃烧更剧烈．

解答 解：【提出猜想】：
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
故填：氧气的接触面积；氧气的浓度．
【验证猜想】：实验报告如下表所示：

验证猜想实验操作实验现象实验结论
猜想①取两张相同的纸，其中一张卷成纸团，点燃卷成纸团的纸燃烧不如没有卷成纸团的纸燃烧剧烈与氧气接触面积大的纸燃烧更剧烈
猜想②点燃相同的两份红磷，其中一份放入盛有氧气的集气瓶中放入盛有氧气的集气瓶中的红磷燃烧比空气中的红磷燃烧更剧烈氧气浓度大的红磷燃烧更剧烈
【结论应用】：
增大可燃物和氧气的接触面积，增大氧气的浓度，都能够使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的．
故填：增大可燃物和氧气的接触面积，或增大氧气的浓度．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
2．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同 学实 验 操作现  象
甲将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌溶液颜色的变化是红色逐渐变浅直至褪去
乙U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙用pH试纸pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH＜＜（填“＞7”“＜7”或“=7”）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是乙，理由氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl（写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
3．二氧化碳的制法
（1）工业制二氧化碳的反应原理为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）实验室制二氧化碳所用的药品为：石灰石和稀盐酸，其反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）发生装置应选固液常温型（填“固液常温型”、“固体加热型”之一），收集装置为向上排空气法，原因是二氧化碳的密度大于空气．二氧化碳不能（填“能”或“不能”）用排水法收集，原因是二氧化碳能溶于水．
（4）验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，则已经收集满．
（5）如何验证一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将澄清的石灰水倒进集气瓶内，振荡，石灰水变浑浊． 反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）实验室制取二氧化碳的操作步骤为：①按要求连接好仪器  ②检查装置气密性③向反应器中装入大理石  ④向分液漏斗中注入稀盐酸  ⑤用向上排空气法收集气体  ⑥验满．
20．某同学在学习了燃烧和燃料的知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样燃烧更充分，由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能激烈燃烧．于是引起思考，哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？他做出了两种猜想，并进行了实验探究，请回答：
（1）他提出的两种猜想是：①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验方案加以探究．你选择的猜想是①（或②）
实验操作实验现象实验结论
（3）为了使燃料燃烧能够充分利用，节约能源，请结合燃料使用实际，提出一建议将煤或其他燃料加工成粉末状．
7．某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上毛玻璃片，收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误（填“错误”或“正确”）；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是利用排水法和排空气法收集的氧气，哪种方法收集的氧气更纯净？．
17．下列各组物质，属于同种物质的是（　　）
A．生石灰、熟石灰、消石灰B．金刚石、石灰石、大理石
C．沼气、天然气、煤气D．烧碱、火碱、苛性钠
4．正确量取8.5mL的液体，应选用的合适仪器有（　　）
①5mL量筒②10 mL量筒③50mL量筒④滴管．
A．②B．①④C．③④D．②④
1．用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色，这是因为墨汁中的主要成分--碳在常温下（　　）
A．具有氧化性B．化学性质稳定
C．具有还原性D．化学性质比较活泼
2．钛（Ti）因为具有神奇的性能而被人们关注，常温下不和金属、盐酸和稀硫酸反应，加热时，即可与许多常见金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
第二步：在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛
①此反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl2+Ti
②由上述所得产物中获得纯净的金属钛，其主要实验步骤是：
往产物中加入足量的盐酸充分反应后，再进行过滤、洗涤、烘干便可得金属钛．有关反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

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