题目内容
17．下列各组物质，属于同种物质的是（ ）| A． | 生石灰、熟石灰、消石灰 | B． | 金刚石、石灰石、大理石 | ||
| C． | 沼气、天然气、煤气 | D． | 烧碱、火碱、苛性钠 |
分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
解答 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；熟石灰、消石灰是氢氧化钙，其化学式为Ca（ OH ）2，不属于同种物质，故选项错误．
B、金刚石是碳单质，化学式为C；石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；不属于同种物质，故选项错误．
C、沼气、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳，因此不属于同种物质，故选项错误．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于同种物质，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
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8．下列气体中，不可以用浓硫酸干燥的气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | NH3 | C． | H2 | D． | CO2 |
5．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙，表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置质量守恒（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙，表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置质量守恒（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
12．某同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下面有关问题：
【发现问题】：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】：
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
【验证猜想】：实验报告如下：
【结论应用】：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：增大可燃物和氧气的接触面积，或增大氧气的浓度．
【发现问题】：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】：
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气的接触面积有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
【验证猜想】：实验报告如下：
| 验证猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想① | 取两张相同的纸，其中一张卷成纸团，点燃 | 卷成纸团的纸燃烧不如没有卷成纸团的纸燃烧剧烈 | 与氧气接触面积大的纸燃烧更剧烈 |
| 猜想② | 点燃相同的两份红磷，其中一份放入盛有氧气的集气瓶中 | 放入盛有氧气的集气瓶中的红磷燃烧比空气中的红磷燃烧更剧烈 | 氧气浓度大的红磷燃烧更剧烈 |
水是重要资源．
9．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | H2（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发、结晶 |
| C | CuSO4溶液（硫酸） | 氧化铜 | 过滤 |
| D | Cu（Fe） | 稀硫酸 | 过滤、洗涤、灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
7．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据．请你分析、选用的正确方法是B，推测出该有机物是由C、H、O元素组成，各元素的质量比为3：1：4．（实验过程中气体均全部被吸收）
| 燃烧有机物的质量 | 实验方法 | 实验前后（1）-（4）装置质量 | |
| 实验前 | 实验后 | ||
| 甲组3.2克 | A | （1）150克 | （1）154.6克 |
| （2）150克 | （2）153.4克 | ||
乙组3.2克 | B | （3）150克 | （3）153.6克 |
| （4）150克 | （4）154.4克 | ||