Question

12．（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为NaOH和Na₂SO₄（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）实验室配制氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答．
（3）根据酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，酸和碱能发生中和反应生成盐和水解答．

解答 解：
（1）用浓盐酸配制10%的稀盐酸，先计算出所需浓盐酸和水的质量和体积，再量取浓盐酸和水的体积，然后进行溶解，最后进行装瓶并贴标签．
（2）配制氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）a点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，b点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明溶液含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠，故溶液中含有硫酸钠，故填：NaOH、Na₂SO₄．
故答案为：（1）②④①③；（2）玻璃棒．（3）酸性；：NaOH、Na₂SO₄．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键．