题目内容

5．①元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关．根据以下提供的原子结构示意图，写出符合要求的物质化学式：
和形成的化合物Na2O的单质N2
②写出下列符号表示的意义：
“3SO42-”表示3个硫酸根离子，，“H2”表示氢气、一个氢分子．

分析 ①根据元素的化合价与原子的最外层电子数的关系分析；
②根据离子的符号、化学式的意义分析回答

解答 解：①的最外层有6个电子，易得到两个电子形成稳定结构，化合价为-2价，的最外层的电子数是1，易失去，化合价为+1价，形成的化合物为：Na2O；表示的氮原子，形成的单质是氮气，化学式是N2；
②“3SO42-”表示3个硫酸根离子，“H2”表示氢气、一个氢分子．
故答为：①Na2O，N2；②3个硫酸根离子，氢气、一个氢分子．

点评 本题主要考查了化学用语，化学用语是学习化学的工具，应加强学习．

练习册系列答案
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15．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca（OH）2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】
实验步骤实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
【探究结论】同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸与碱发生了反应．
16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．
13．如图中A、B、C、D、E分别是Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五种溶液中的一种，两圆的相交部分为两种溶液反应出现的主要实验现象（“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有气体生成、“-”表示无明显现象）．
请推断：
（1）B是硫酸溶液；C溶液溶质的俗名：纯碱．
（2）写出D与E反应的化学方程式：（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl．
20．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．哈气变成雾B．粮食酿酒C．冰雪融化D．酒精挥发
10．今年以来，北京又遭遇了雾霾天．雾霾是雾和霾的组合词．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体使空气混浊并使水平能见度降低到10公里以下的一种天气现象．雾、霾会造成空气质量下降，影响生态环境，给人体健康带来较大危害．易导致传染病扩散和多种疾病发生等．请你谈谈日常生活中我们应该采取哪些措施改善我们空气的质量？
17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．
14．请你参与某校九年级（1）班化学研究性学习小组的探究活动，并回答相关问题．
（1）[发现问题]九年级（1）班的同学最近发现学校洗手间的铜质水龙头“长”了一层绿色的物质．
（2）[提出问题]这层绿色的“外衣”是什么呢？
（3）[猜    想]①小石认为可能是氧化铜（CuO）；②小白认为可能是氢氧化铜[Cu（OH）2]；③小丽认为可能是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
（4）[查阅资料]Cu2（OH）2CO3是绿色固体，受热易分解生成CuO、CO2和H2O．
（5）[讨    论]小白认为小石的猜想是错误的，其理由是氧化铜是黑色的；小丽认为小白的猜想也是错误的，其理由是氢氧化铜是蓝色的．
（6）[实验探究]小丽按右图所示装置进行实验，加热该绿色物质，发现试管口有液体出现，澄清的石灰水变浑浊，同时试管内有黑色固体生成．
（7）[结论与解释]该绿色物质是Cu2（OH）2CO3，其理由是加热该绿色物质，发现试管口有液体出现，说明有水生成，物质中含有氢元素和氧元素，澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，物质中含有碳元素，同时试管内有黑色固体生成，说明生成氧化铜，物质中含有铜元素．
（8）[表达与交流]通过分析Cu2（OH）2CO3的组成元素，可推知铜生锈可能是铜与空气中的氧气、H2O和二氧化碳共同作用的结果．
15．科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
【实验信息】
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）A装置中的实验现象是管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【实验拓展】反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是碳酸钠与稀盐酸．

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