Question

1．同学们对氢氧化钙的性质进行探究．
（1）探究氢氧化钙的溶解性．
【实验1】小明向一试管中装入2ml蒸馏水，再加入少许氢氧化钙粉末，充分振荡后得到浑浊的液体，看不出明显的溶解迹象．
【提出问题】氢氧化钙有没有溶解？
【作出猜想】猜想①：氢氧化钙没有溶解；
猜想②：氢氧化钙溶解了，但溶解的量不大．
【实验探究】将“实验1”所得的浑浊液体静置后，取上层清液加入试剂A，根据实验现象证明了“猜想②”成立．你认为试剂A可能是酚酞试液．
（2）探究氢氧化钙能否与盐酸反应．
【实验2】小明向“实验1”中的浑浊液体里加入1mL稀盐酸，观察到不溶物消失，于是得出结论：氢氧化钙能与稀盐酸反应．但同学们讨论后认为小明的结论错误，理由是可能是氢氧化钙溶解于稀盐酸的水里．为此同学们设计了如下实验进行探究．
【实验3】按“实验1”重新将氢氧化钙溶于水，并将得到的浊液分成两等份于甲、乙试管内．向甲试管中加入1mL蒸馏水，乙试管中加入1mL稀盐酸（见图）．充分振荡后，甲试管内的液体仍然浑浊，而乙中的液体变得清澈．由此得出的结论是：氢氧化钙能（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应，化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（如果认为不反应，则此空不填）．
（3）进一步探究：完成“实验3”后，乙试管内的溶质是什么？
【作出猜想】猜想①：是CaCl₂；　猜想②：是CaCl₂和HCl；猜想③：是CaCl₂和Ca（OH）₂．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
向乙试管内的液体中滴加石蕊试液（或碳酸氢钠溶液等）；	溶液显红色（或有气泡产生等）．	猜想②成立

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙溶于水显碱性来分析解答；
（2）【实验2】根据稀盐酸溶液中有大量水分析；
【实验3】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）【作出猜想】根据氢氧化钙与稀盐酸反应时可能反应物有剩余，
【实验探究】根据盐酸的性质来分析解答；

解答 解：（1）氢氧化钙溶于水显碱性能使酚酞试液变红色；试剂A可能是酚酞试液；
（2）【实验2】稀盐酸溶液中有大量水，可能是氢氧化钙溶解于稀盐酸的水里；
【实验3】通过对比试验可知，氢氧化钙能与稀盐酸反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）【作出猜想】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，乙试管内的溶质是氯化钙；
当盐酸有剩余时，乙试管内的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙有剩余时，乙试管内的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
如果猜想②成立，即盐酸有剩余，溶液显酸性，盐酸能使石蕊试液变红色，能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；
答案：（1）【实验探究】酚酞试液；
（2）【实验2】可能是氢氧化钙溶解于稀盐酸的水里；【实验3】能；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）【作出猜想】CaCl₂和Ca（OH）₂；
【实验探究】石蕊试液（或碳酸氢钠溶液等）；溶液显红色（或有气泡产生等）．

点评 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．