铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m1g生锈的铁粉样品.某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验.测定该样品中氧化铁的质量分数(CO气体极难溶于水.铁锈按氧化铁处理)．(1)装置甲中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2(2)某同学欲通过乙装置反应前后的质量变化.测定该样品中氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m₁g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（CO气体极难溶于水，铁锈按氧化铁处理）．

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）某同学欲通过乙装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．乙中的最佳试剂是③．（选填序号）．
①水
②稀盐酸
③氢氧化钠浓溶液
④澄清石灰水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等．请你再写出一点CO气体在上述实验中起到的作用将装置中的CO₂送入NaOH溶液中
（4）完全反应后，该同学称得铁粉的质量为m₂g，同时测得装置乙增重m₃g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40{m}_{3}}{33{m}_{1}}$．

分析（1）根据一氧化碳还原氧化铁写出化学反应式；
（2）氢氧化钠浓溶液可以很好的吸收二氧化碳气体，我们可以通过称量化学反应前后的B装置质量，和化学反应式计算样品中氧化铁的质量分数；
（3）还可促使生成的二氧化碳气体进入装置B；
（4）根据装置B增重m₃g，计算出氧化铁的质量，然后根据铁粉样品的总质量计算氧化铁的质量分数．

解答解：（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是③氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．故答案为：③；
（3）CO除上述两作用外，还可以将装置中的CO₂送入NaOH溶液中．
故答案为：将装置中的CO₂送入NaOH溶液中；
（4）装置B增重m₃g，说明有m₃g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m₃g二氧化碳需要氧化铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 132
x m₃g
则$\frac{160}{132}=\frac{x}{{m}_{3}g}$，解得x=$\frac{4{0m}_{3}g}{33}$，所以样品中含氧化铁的质量分数是：$\frac{40{m}_{3}g}{33}{÷m}_{1}$=$\frac{40{m}_{3}}{33{m}_{1}}$．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）③；
（3）将产生的CO₂完全压入B装置或其他合理答案
（4）40m₃/33m₁

点评本题通过一氧化碳还原氧化铁的反应，考查相关化学反应式的书写和计算，要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题．

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11．

如图所示，A--E都是初中化学中常见物质，”一”表示两种物质可以反应，“→”表示两种物质间可以转化．另有其他生成物略去，其中B为石灰石的主要成分，D是一种常见的酸．C是一种温室气体．
（1）写出A、D的名称A碳酸钠，D稀盐酸．
（Z）写出下列反应的化学方程式
①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；②Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（3）反应②的基本反应类型为复分解反应．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	冰水与冰雪碧汽水同属于溶液
	B．	溶解度曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液
	C．	一般雨水具有弱酸性，雨水的酸性越强，pH越大
	D．	中和反应有水生成，所以实验室鉴别铵盐时发生的化学反应也属中和反应

15．

某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：

物质导电性状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO₃	蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO₄
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na⁺和Cl^-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na⁺+Cl^-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl^-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

5．某学习小组为了分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物20克．设计方案如下：

（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl₂固体？（假设实验过程中无损耗）

12．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中

分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．右图分析，下了结论正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	“”表示的是化合物
	C．	该反应可表示为Y₂+2Z₂X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$X₂+2Z₂
	D．	R在该反应中的作用一定是加快反应速率

9．写出下列符号中“2”的意义
①2H氢原子的个数为2，②Mg²⁺一个镁离子带有两个单位的正电荷，③H₂1个氢分子中含有2个氢原子．

用电压力锅做饭的时候，锅内的一部分水变成了水蒸汽，形成了高压，用表示氢原子，用表示氧原子，下列模型能表示变成了水蒸汽的这部分水分子的是

A. A B. B C. C D. D

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