Question

5．某学习小组为了分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物20克．设计方案如下：

（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl₂固体？（假设实验过程中无损耗）

Answer 1

分析 根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．

解答 解：（1）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；
（2）设原混合物中有氯化钙固体的质量为x，则：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaCl                    
111           100
x             10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）11.1g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．