题目内容
10．食品安全重于泰山，下列认识符合科学的是（ ）| A． | 用硫酸熏蒸银耳使其雪白光鲜好看 | |
| B． | 食品中添加大量防腐剂以延长其保质期 | |
| C． | 奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 | |
| D． | 食用“加铁酱油”有利于预防缺铁性贫血 |
分析 A、根据硫磺熏蒸后的产物进行分析判断．
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用．
C、塑化剂会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌．
D、根据铁元素的生理功能和摄入方法进行分析判断．
解答 解：A、霉硫磺在熏蒸银耳时会产生二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体，对人体有害，故选项说法错误．
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，故选项说法错误．
C、塑化剂会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，奶茶中加人塑化剂会危害人体健康，故选项说法错误．
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血，故选项说法正确．
故选：D．
点评 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（防腐剂、塑化剂、亚硝酸钠、黄曲霉素等）、化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（ ）
| A． | 水受热时水分子运动加快 | B． | 水变成蒸气时水分子间间隔变大 | ||
| C． | 水分子数目增多了 | D． | 水分子没有变成其它分子 |
在宏观、微观和符号之间建立联系，是化不学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图（“
”表示氧原子，“
”表示氢原子）．
18．菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（ ）
| A． |  馒头 | B． |  红烧排骨 | C． |  胡萝卜 | D． |  桔子 |
5．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
| 编号 | 20%的硫酸各20ml | 锌粒 | 收集1瓶氢气所需的时间 |
| ① | 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml | 1g | 2分10秒 |
| ② | 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml | 1g | 3分01秒 |
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
| ① | 取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸 | ②中反应速率比①快 | 产生氢气的速率较快与铜单质有关 |
| ② | 取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸 |
新华网东京4月10日电，截至当地时间当日19时，3月11日发生的日本大地震及其引发的海啸已确认造成13013人死亡、14608人失踪，给日本乃至全球的经济带来沉重打击．
如图表示某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况，查阅资料可知，氢氧化钠和盐酸反应会放出热量．
19．
甲、乙两物质的溶解度曲线如图，将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线如图，将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 两溶液仍饱和 | B． | 此时溶解度相等 | ||
| C． | 溶质质量分数：甲=乙 | D． | 溶液质量：甲=乙 |
20．
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | t2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 | |
| B． | t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数 | |
| C． | 浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体 | |
| D． | t1℃时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液 |