Question

14．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验一：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．
实验二：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
【理论分析】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想①：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，过了一会，红色又褪去的现象，说明猜想①错误．
猜想②：反应生成了过氧化氢．

实验	现象	结论
向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液	酚酞试液变红色，后红色褪去	过氧化钠和水反应生成了过氧化氢

Answer 1

分析 实验一：
可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点，和氧气接触；
实验二：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成他说是你和水；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．

解答 解：实验一：
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来，是因为过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．
故填：过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．
实验二：
【理论分析】氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，过了一会，红色又褪去，说明猜想①错误．
故填：酚酞试液；溶液变红，过了一会，红色又褪去．
猜想②：反应生成了过氧化氢．
故填：反应生成了过氧化氢．
实验过程如下表所示：

实验	现象	结论
向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液	酚酞试液变红色，后红色褪去	过氧化钠和水反应生成了过氧化氢

答案：
实验一：过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气；
【理论分析】2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【实验探究】1．酚酞试液；溶液变红，过了一会，红色又褪去；
反应生成了过氧化氢；

实验	现象	结论
向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液	酚酞试液变红色，后红色褪去	过氧化钠和水反应生成了过氧化氢

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．