题目内容

8．金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”．工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO3和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）

（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是CO．
（2）反应②中的化学方程式是TiCl4+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+4HCl↑．
（3）纳米TiO2中钛元素和化合价为+4价．
（4）反应①②③④中属于置换反应的是④（填序号）．

分析 （1）根据质量守恒定律分析有毒的气体氧化物的化学式；
（2）根据四氯化钛和水在加热的条件下反应生成钛酸和氯化氢进行分析；
（3）根据化合价代数和为零进行分析；
（4）根据生产过程中的反应特点分析判断．

解答 解：（1）FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，化学式为：CO；
（2）反应②是四氯化钛和水在加热的条件下反应生成钛酸和氯化氢，化学方程式为：TiCl4+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+4HCl↑；
（3）在纳米TiO2中氧元素显示-2价，所以钛元素的化合价是+4价；
（4）反应①是FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，不是置换反应，反应②是四氯化钛和水在加热的条件下反应生成钛酸和盐酸，不属于置换反应，反应③是钛酸在加热的条件下生成二氧化钛和水，属于分解反应，反应④是四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，属于置换反应，故选：④．
故答案为：（1）CO；（2）TiCl4+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+4HCl↑；（3）+4；（4）④．

点评 化学与生产、生活是密不可分的，与生产、生活相关的知识也就成了考查热点之一，在学习中要注意理论联系实际，运用化学知识去解决实际问题．

练习册系列答案
相关题目
18．以下是实验室制取常见气体用到的一些装置．请根据要求回答相关的问题．

（1）上图中仪器①的名称酒精灯，其用途是加热．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填标号），
反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）利用装置E收集一瓶氧气并做铁丝在氧气中燃烧的实验，实验结束时发现集气瓶
瓶底炸裂，其操作的不足之处是没有在集气瓶中预留少量水．
（4）利用装置B来制取CO2气体，检查装置B气密性的方法是关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，一段时间液面不下降．
以下是实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是C、B、A、E、D（填序号）．
A．再由长颈漏斗加入稀盐酸溶液       B．往锥形瓶中加入石灰石固体
C．检查装置的气密性        D．清洗仪器、整理桌面E．收集气体
（5）用装置C收集二氧化碳气体时，其验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
19．（1）化学用语是最简明、国际通用的语言，请用化学符号填空．
①镁离子Mg2+；
②2个氦原子2He．
（2）请从下列我们熟悉的物质中选择相应物质的序号填空．
①烧碱    ②氯化钠    ③氢氧化钙    ④小苏打    ⑤石墨
A．可用于改良酸性土壤的是③．
B．可用于制铅笔芯的是⑤．
16．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答：
（1）玻璃仪器洗干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（2）从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是防止残留药液流下腐蚀标签．
（3）在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸．
（4）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积大于五分之一的原因是点燃红磷后盖胶塞速度过慢，使装置内的气体受热逸出（写一种即可）．
（5）某同学在做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（写一种即可）．
3．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（　　）
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触
13．淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是（　　）
A．收集雨水用于城市绿化用水
B．加洗涤剂使油污溶解在水中
C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水
D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水
20．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
进行实验1】
步骤操作现象结论
1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液无色酚酞变红色猜想③正确
2向试管中继续加入过量的稀盐酸有气泡冒出
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量体积．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
17．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲
C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入无色酚酞溶液
B检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙
C除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌，过滤
D证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

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